Tabla Periódica Actual: El Mapa de los Elementos

1. La Regla de Orden

• Ley periódica moderna: las propiedades de los elementos se repiten cada cierto tramo si los ordenas por número atómico.
• Número atómico (Z): cantidad de protones en el núcleo. Es el DNI del elemento.
• La tabla actual tiene 118 elementos, desde Z = 1 hasta Z = 118.
• En un átomo neutro, número de electrones = Z.
• Idea clave: orden por Z creciente + misma columna = comportamiento parecido. Si sabes la posición, predices cómo reacciona.
• Analogía del edificio: 7 pisos = 7 periodos, 18 columnas = 18 grupos. Los de la misma columna son familia.

2. Periodos: Las 7 Filas

• Periodo: fila horizontal de la tabla. Hay 7.
• Nivel de energía (n): piso donde pueden estar los electrones. Se numera n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
• El número del periodo te dice el último nivel ocupado:
  • Periodo 1 usa solo n = 1
  • Periodo 2 llega hasta n = 2, y así sucesivamente
• Periodo 6 y 7 son tan largos que una parte se coloca abajo: lantánidos y actínidos.

3. Grupos: Las 18 Columnas

• Grupo: columna vertical de la tabla. Hay 18 según la IUPAC.
• Los del mismo grupo tienen los mismos electrones de valencia.
• Electrones de valencia: electrones del último nivel, los que se usan para formar enlaces.
• Por eso tienen propiedades químicas parecidas.
• Grupos clave que debes memorizar:
  • Grupo 1 - alcalinos: 1 electrón de valencia. Muy reactivos.
  • Grupo 2 - alcalinotérreos: 2 electrones de valencia.
  • Grupo 17 - halógenos: 7 electrones de valencia. No metales muy reactivos.
  • Grupo 18 - gases nobles: 8 electrones de valencia, salvo el helio. Casi no reaccionan.
• Nota: la notación antigua con letras, como IA o VIIIA, equivale a los grupos 1 a 18.

4. Bloques: Qué Subnivel se Está Llenando

• Bloque: zona de la tabla donde se está llenando el mismo tipo de subnivel de electrones.

• Bloques s y p son los elementos representativos.
• Bloque d son los metales de transición.
• Bloque f son los metales de transición interna.

5. Cómo Leer una Casilla y las Grandes Zonas

• Cada casilla trae símbolo, nombre y Z. Muchas agregan masa atómica y configuración.
• Masa atómica: promedio del peso de sus átomos en unidades de masa atómica.
• Las 3 grandes zonas:
  • Metales: conducen calor y electricidad, son brillantes y maleables. Están a la izquierda y al centro. Son la mayoría.
  • No metales: no conducen bien y suelen ser opacos o gases. Están arriba a la derecha.
  • Metaloides: a medias entre metal y no metal, como el silicio. Están en la diagonal entre ambos.

6. Ejemplo Modelo: Z = 17

• Configuración: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Tiene 17 electrones, igual que Z.
• Periodo 3: el último nivel usado es n = 3.
• Grupo 17: en n = 3 tiene 3s^2 3p^5, suma 2 + 5 = 7 electrones de valencia y termina en p.
• Bloque p: termina en 3p^5.
• Conclusión: Z = 17 es cloro. Periodo 3, grupo 17, bloque p. Es un no metal halógeno.

En Resumen para el Examen

• La tabla ordena los 118 elementos por Z creciente y repite propiedades por columnas.
• Periodo 1 a 7 indica el último nivel n ocupado.
• Grupo 1 a 18 indica electrones de valencia parecidos y comportamiento parecido.
• Bloque s, p, d o f indica qué subnivel se está llenando al final.