Notación de núclidos: el DNI del átomo

Es la forma corta de escribir cuántos protones y neutrones tiene un átomo. Si sabes leerla, ya sabes qué elemento es y cuántas partículas tiene.

1. Palabras clave

• Núclido: tipo exacto de átomo, definido por cuántos protones y cuántos neutrones tiene.
• Número atómico (Z): cantidad de protones. Decide qué elemento es. Ejemplo: si Z = 6, es carbono.
• Número de masa (A): protones más neutrones juntos. Total de partículas del núcleo.
• Número de neutrones (N): cantidad de neutrones. No aparece escrito, se calcula.
• Carga iónica (q): dice si perdió o ganó electrones. Si se omite, q = 0 y el átomo es neutro.

2. Dónde va cada número

Forma completa: $^{A}_{Z}X^{q}$ donde X es el símbolo químico, como Na, C u O.

• A arriba a la izquierda: protones + neutrones. Si A = 23, el núcleo tiene 23 partículas.
• Z abajo a la izquierda: protones, define el elemento. Si Z = 11, es sodio.
• q arriba a la derecha: carga, protones menos electrones. Ejemplos: +1, +2, -1, -2. Si no aparece, vale 0.

3. Fórmulas para pasar a partículas

• $A = Z + N$
• $N = A - Z$
• $e = Z - q$ donde e es la cantidad de electrones.

Pasos para leer cualquier núclido:

1. Identifica A, Z y q en la escritura.
2. Protones = Z, por definición.
3. Neutrones = A - Z, porque A incluye protones y neutrones juntos.
4. Electrones = Z - q, porque la carga es protones menos electrones.

4. Ejemplo modelo: $^{23}_{11}Na^{+}$

• A = 23, Z = 11, q = +1, símbolo Na, sodio.
• Protones = Z = 11.
• Neutrones = A - Z = 23 - 11 = 12.
• Electrones = Z - q = 11 - 1 = 10.
• Resultado: 11 protones, 12 neutrones y 10 electrones. Es un catión, ion positivo de sodio.

5. Resumen final

• Z va abajo a la izquierda y dice cuántos protones hay y qué elemento es.
• A va arriba a la izquierda y es la suma de protones más neutrones.
• Calcula neutrones con N = A - Z y electrones con e = Z - q.
• Si arriba a la derecha no hay nada, la carga es 0 y protones = electrones.