Idea central

Un ácido dona protones. Una base los recibe.

Toda reacción ácido-base es un pase de un protón desde el ácido hasta la base.

1. Palabras clave

• Protón: ion hidrógeno, de fórmula $H^+$. Es un átomo de hidrógeno que perdió su electrón.
• Ácido de Brønsted-Lowry: sustancia que puede donar un $H^+$ a otra.
• Base de Brønsted-Lowry: sustancia que puede aceptar un $H^+$ de otra.
• Lo único que importa es quién suelta el $H^+$ y quién lo atrapa. No importa si está en agua o no.

2. La reacción siempre es un pase

$$HA + B \rightleftharpoons A^- + HB^+$$

• $HA$ pierde $H^+$ y se queda como $A^-$.
• $B$ gana $$ y se queda como

3. Pares conjugados: van de dos en dos

• Base conjugada: lo que queda del ácido después de donar su $H^+$
• Ácido conjugado: lo que queda de la base después de aceptar un $H^+$
• Se llaman par conjugado ácido-base.
• Regla fácil para ver la pareja: los dos miembros se diferencian solo por un $H^+$. Si uno tiene un más, ese es el ácido del par.

4. Sustancias anfóteras: juegan de los dos lados

• Anfótero: puede actuar como ácido o como base según con quién esté.
• El mejor ejemplo es el agua, $H_2O$:
  • Si está con una base fuerte, $H_2O$ dona un $H^+$ y actúa como ácido.

5. Ejemplo resuelto

$$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$

• Paso 1 - Busca quién tiene un $H^+$ de más: $NH_4^+$ tiene un $H^+$ más que , se formó ganando un . tiene un más que , se formó perdiendo un

En resumen

• Un ácido de Brønsted-Lowry dona $H^+$ y una base de Brønsted-Lowry acepta $H^+$
• Toda reacción es una transferencia de $H^+$ de un ácido a una base.
• Cada ácido queda convertido en su base conjugada, y cada base en su ácido conjugado.
• Algunas sustancias como el son anfóteras y pueden donar o aceptar según el caso.