Resumen: Teoría de Arrhenius - Resumen de estudio

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Teoría de Arrhenius: Ácidos y Bases en Agua

1. Idea central en 2 líneas

Ácido de Arrhenius: sustancia que libera H+ cuando se disuelve en agua.

Base de Arrhenius: sustancia que libera OH- cuando se disuelve en agua.

Si ves H+ extra en el agua, es ácido. Si ves OH- extra, es base.

2. Origen y regla básica

Propuesta por Svante Arrhenius en 1884.

Solo mira lo que pasa en disolución acuosa, que se escribe con (ac).

Todo se define por la disociación en agua.

Analogía: el agua es una piscina y cada sustancia es una piñata que suelta pelotitas rojas H+ si es ácido o azules OH- si es base.

3. Palabras clave en lenguaje simple

Ion: átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Ejemplos: H+, Cl-, Na+, OH-.

Disolución acuosa: sustancia disuelta en agua. Se escribe con (ac), como HCl(ac).

Disociación: separarse en iones dentro del agua, como si la piñata se rompiera.

Electrolito: sustancia que al disociarse permite que la disolución conduzca la electricidad. Los ácidos y bases de Arrhenius son electrolitos.

4. ¿Qué dice exactamente la teoría?

Ácido en agua aumenta la concentración de H+:

HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
HNO3(ac) → H+(ac) + NO3-(ac)

Base en agua aumenta la concentración de OH-:

NaOH(ac) → Na+(ac) + OH-(ac)
Ca(OH)2(ac) → Ca2+(ac) + 2OH-(ac)

Neutralización: H+ y OH- se unen para formar agua:

H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l)
Ejemplo completo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

5. Tabla para no confundirte

Tipo	¿Qué libera en agua?	Ejemplo	¿Qué se forma?
Ácido	H+	HCl, HNO3	H+(ac) + Cl-(ac)
Base	OH-	NaOH, Ca(OH)2	Na+(ac) + OH-(ac)
Ni ácido ni base	ni H+ ni OH- extra	NaCl	Na+(ac) + Cl-(ac)

6. Ejemplo modelo de clasificación

HCl tiene H y en agua da H+, entonces es ácido de Arrhenius.

NaOH tiene OH y en agua da OH-, entonces es base de Arrhenius.

NaCl no tiene H libre ni OH, solo da Na+ y Cl-, entonces no es ni ácido ni base de Arrhenius.

Verificación: si juntas el ácido y la base debe formarse agua por H+ + OH- → H2O.

7. Límite importante

Solo funciona en agua. Sin agua, no puede decidir.

Exige que la base tenga OH- en su fórmula.

No explica sustancias que actúan como bases sin tener OH-, como el NH3.

8. En resumen

Ácido de Arrhenius libera H+ en agua y base de Arrhenius libera OH- en agua.

Todo se define por la disociación en disolución acuosa, escrita con (ac).

Ácido más base forman sal más agua, y lo esencial es H+ + OH- → H2O.

Solo vale en agua y exige OH- en la fórmula de la base.