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Resumen: Enlace Metálico: El Mar de Electrones · Formatom
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Enlace Metálico: El Mar de Electrones
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Enlace Metálico - Resumen de Estudio
1. ¿Qué es?
Es la unión que mantiene juntos a los átomos de metales como
N
a
Na
N
a
,
M
g
Mg
M
g
,
C
u
Cu
C
u
o
F
e
Fe
F
e
.
No es pedir prestado ni regalar. Es compartir en grupo.
Modelo:
cationes ordenados nadando en un mar de electrones libres
.
La atracción en todas direcciones entre cationes positivos y mar negativo es el enlace metálico.
2. Conceptos clave que debes memorizar
Catión:
átomo que perdió electrones y queda con carga positiva. Ej:
N
a
+
Na^+
N
a
+
,
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
,
A
l
3
+
Al^{3+}
A
l
.
3. Cómo se forma paso a paso
Átomos juntos:
muchos átomos de metal pegados, por ejemplo
M
g
Mg
M
g
.
Suelta de electrones:
cada átomo suelta sus electrones más externos porque los atrae poco. Ej:
M
g
2
+
+
e
−
Mg^{2+} + e^-
M
g
2
+
+
e
−
.
Se crea el mar:
todos los
e
liberados forman una nube móvil que rodea a todos los
.
4. Propiedades explicadas por el mar de electrones
Conductividad eléctrica:
deja pasar la electricidad porque los
e
−
e^-
e
−
libres se mueven y llevan la corriente.
Conductividad térmica:
se calienta rápido porque los
e
−
e^-
e
−
libres chocan y reparten el calor.
Maleabilidad:
se puede martillar en láminas sin romperse. Ej: papel aluminio.
Ductilidad:
se puede estirar en hilos o alambres. Ej: cables de
C
u
Cu
C
u
.
Por qué no se rompe:
si golpeas, las capas de cationes se deslizan, pero el mar los sigue pegando.
Brillo metálico:
refleja la luz porque los
libres absorben y devuelven la luz.
5. Ejemplo clave:
N
a
Na
N
a
vs
M
g
Mg
M
g
Pregunta:
¿Por qué
M
g
Mg
M
g
funde a 650°C y
N
a
Na
N
a
solo a 98°C?
Electrones soltados:
N
a
Na
N
a
suelta 1 (
N
a
+
Na^+
N
a
+
+ 1
),
suelta 2 (
+ 2
). Más electrones = más pegamento.
6. Para el examen
Enlace metálico = cationes + mar de
e
−
e^-
e
−
compartidos.
Los
e
−
e^-
e
−
deslocalizados explican conductividad, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Más carga del catión y más
e
−
e^-
e
−
liberados dan enlace más fuerte.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
3
+
Electrón deslocalizado
e
−
e^-
e
−
:
electrón que ya no es de un solo átomo. Se mueve libre por todo el metal.
Mar de electrones:
conjunto de todos los
e
−
e^-
e
−
deslocalizados moviéndose entre los cationes.
Red cristalina:
orden repetido en que se colocan los cationes, como ladrillos bien apilados.
Analogía:
niños en un patio con pelotas sueltas. Niños = átomos, pelotas = electrones. Todas ruedan libres y todos juegan con todas.
−
e^-
e
−
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
Atracción total:
los cationes
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
atraen al mar negativo y el mar atrae a los cationes.
Fuerza variable:
más carga y átomos más pequeños = enlace más fuerte. Por eso
A
l
3
+
Al^{3+}
A
l
3
+
une más fuerte que
N
a
+
Na^+
N
a
+
.
e
−
e^-
e
−
Punto de fusión alto:
cuesta derretirlo porque hay que romper muchas atracciones entre cationes y el mar.
e
−
e^-
e
−
M
g
Mg
M
g
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
e
−
e^-
e
−
Carga:
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
tiene carga +2, atrae más fuerte al mar que
N
a
+
Na^+
N
a
+
con +1.
Tamaño:
M
g
2
+
Mg^{2+}
M
g
2
+
es más pequeño que
N
a
+
Na^+
N
a
+
, atrae más de cerca y más fuerte.
Conclusión:
doble de electrones + más carga + menor tamaño = enlace mucho más fuerte y mayor punto de fusión.
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