Enlace Covalente: Compartir para Ser Estables

1. Idea central

• El enlace covalente es compartir electrones para estar estables.
• Dos átomos juntan sus electrones y los usan juntos, como si fueran de ambos.
• Así forman algo nuevo y estable que llamamos molécula.
• Átomo es la piecita más pequeña que forma la materia.
• Molécula es un grupo de átomos unidos que viajan juntos.
• Se forma entre no metales y crea moléculas, como H2, O2 y H2O.
• Ejemplo de la idea: como dos niños en noche fría con una frazada corta, si la comparten, los dos están bien.

2. Por qué comparten: octeto y dueto

• Solo importan los electrones de valencia, que son los electrones de afuera, los que pueden tocar a otros átomos.
• Los átomos quieren tener 8 electrones afuera. Esta idea se llama regla del octeto, que significa regla de los 8.
• El hidrógeno es la excepción. Solo quiere 2. Esto se llama dueto, que significa grupo de 2.
• El enlace covalente es la unión donde dos átomos comparten electrones en vez de quitárselos.

3. Cómo se forma

• Cada átomo aporta sus electrones al espacio de en medio.
• Ese par compartido cuenta para los dos, como juguete compartido que cuenta como mío y tuyo a la vez.
• Caso más simple, molécula de hidrógeno H2:
  • H + H -> H:H
  • H:H significa dos átomos de hidrógeno unidos por un par compartido.
  • Cada H ahora siente que tiene 2 electrones. Ya cumplió su dueto.

4. Tipos según cuántos pares se comparten

• Más pares compartidos significa unión más fuerte y más corta.
• Enlace simple es cuando se comparte un par, o sea 2 electrones.
• Enlace doble es cuando se comparten dos pares, o sea 4 electrones.
• Enlace triple es cuando se comparten tres pares, o sea 6 electrones.

5. Tipos según quién jala más fuerte

• Covalente no polar es reparto justo. Los dos átomos jalan igual. Pasa cuando son iguales, como en H2 o en O2.
• Covalente polar es reparto injusto. Un átomo jala más fuerte. Pasa en H2O, donde el oxígeno jala más que el hidrógeno.
• Esa fuerza para jalar electrones se llama electronegatividad, que significa qué tan hambriento de electrones es un átomo.

6. Ejemplo paso a paso: formemos agua, H2O

• Paso 1: Cuenta los electrones de valencia.
  • Porque solo esos pueden compartirse.
  • Hidrógeno tiene 1. Como hay 2, aportan 2. Oxígeno tiene 6. Total: 8 electrones.
• Paso 2: Elige el átomo central.
  • Porque el que puede hacer más uniones va en el medio.
  • El oxígeno va al centro y los 2 hidrógenos a los lados: H-O-H.
• Paso 3: Forma un enlace simple con cada hidrógeno.
  • Porque el hidrógeno solo puede hacer una unión.
  • Usamos 2 electrones por enlace. Ya usamos 4 de los 8. Nos quedan 4.
• Paso 4: Completa el octeto del oxígeno.
  • Porque el oxígeno busca 8 electrones alrededor.
  • Ya tiene 4 de los dos enlaces. Le faltan 4. Le ponemos esos 4 como dos pares solitos. Ahora tiene 8. Cada hidrógeno tiene 2.
• Resultado: H-O-H con dos pares libres en el oxígeno. Cada rayita - es un par compartido.

En resumen

• El enlace covalente es compartir pares de electrones para completar 8 afuera, o 2 si es hidrógeno.
• Se forma entre no metales y crea moléculas, como H2, O2 y H2O.
• Puede ser simple, doble o triple según si comparten 1, 2 o 3 pares.
• Puede ser no polar si reparten justo, o polar si un átomo jala más por su electronegatividad.