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Resumen: Clasificación de los enlaces químicos · Formatom
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Clasificación de los enlaces químicos
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Clasificación de los enlaces químicos
1. Idea clave para clasificar
Enlace químico
es la unión que mantiene juntos a los átomos.
Se forma con los
electrones de valencia
: los del último nivel, los más externos.
Según qué hacen con esos electrones, hay 3 actitudes:
Regalar electrones
→ iónico
Compartir electrones
→ covalente
Ponerlos en fondo común
→ metálico
2. Los 3 grandes tipos
Iónico:
uno pierde y otro gana
e
−
e^-
e
−
. Hay transferencia. Metal + no metal. Ejemplo:
N
a
C
l
NaCl
N
a
C
l
Covalente:
comparten
e
−
e^-
e
−
. No metal + no metal. Ejemplo:
H
2
H_2
H
2
,
H
2
O
H_2O
H
2
Metálico:
los
e
−
e^-
e
−
circulan libres entre todos. Metal + metal. Ejemplo:
F
e
Fe
F
e
,
C
u
Cu
C
u
3. Enlace iónico: regalar electrones
Un
ion
es un átomo con carga porque perdió o ganó
e
−
e^-
e
−
.
Catión:
el metal pierde
e
−
e^-
e
−
y queda positivo.
Anión:
el no metal gana esos
e
−
e^-
e
−
y queda negativo.
Los iones de signo opuesto se atraen muy fuerte.
Ejemplo: en
, el
da un
al
.
4. Enlace covalente: compartir electrones
Los dos átomos aportan
e
−
e^-
e
−
y los comparten para completar 8 electrones externos.
Esa meta de tener 8 se llama
octeto
.
La fuerza con que un átomo tira de los electrones compartidos se llama
electronegatividad
.
Se divide en 3 casos:
Covalente no polar:
comparten por igual. Entre átomos iguales. Ejemplo:
H
2
H_2
H
2
,
O
2
O_2
O
5. Enlace metálico: fondo común
Los metales sueltan sus
e
−
e^-
e
−
de valencia en una nube común.
Esa nube se llama
mar de electrones
.
Los iones metálicos positivos quedan flotando en ese mar.
Esto explica por qué conducen la electricidad, se doblan sin romperse y brillan.
6. ¿Cómo saber qué enlace es? Regla de la diferencia
Fórmula:
Δ
χ
=
∣
χ
A
−
χ
B
∣
\Delta \chi = |\chi_A - \chi_B|
Δ
χ
=
∣
χ
A
−
χ
B
∣
Si
Δ
χ
>
1.7
\Delta \chi > 1.7
Δ
χ
>
1.7
→
iónico
Si
0.4
<
Δ
χ
≤
1.7
0.4 < \Delta \chi \le 1.7
0.4
<
Δ
χ
≤
1.7
→
covalente polar
Si
Δ
χ
≤
0.4
\Delta \chi \le 0.4
Δ
χ
≤
0.4
→
7. Ejemplo modelo:
N
a
C
l
NaCl
N
a
C
l
,
C
l
2
Cl_2
C
l
2
y
M
g
Mg
M
g
N
a
C
l
NaCl
N
a
C
l
:
N
a
Na
N
a
metal +
C
l
Cl
C
l
no metal.
Δ
χ
=
∣
0.9
−
3.0
∣
=
2.1
>
1.7
\Delta \chi = |0.9 - 3.0| = 2.1 > 1.7
Δ
χ
=
∣0.9
−
→
por transferencia.
Resumen final
Iónico
transfiere
e
−
e^-
e
−
de metal a no metal y forma iones.
Covalente
comparte
e
−
e^-
e
−
entre no metales y puede ser no polar, polar o coordinado.
Metálico
crea un mar de
e
−
e^-
e
−
libres solo entre metales.
El valor de
predice el tipo: si
es iónico y si
es covalente.
Comentarios
Aún no hay comentarios.
O
N
a
C
l
NaCl
N
a
C
l
N
a
Na
N
a
e
−
e^-
e
−
C
l
Cl
C
l
Propiedades: forman redes duras, con punto de fusión alto. Conducen la electricidad solo fundidos o disueltos.
2
Covalente polar:
comparten, pero uno tira más fuerte. Ejemplo: en
H
2
O
H_2O
H
2
O
, el
O
O
O
atrae más que el
H
H
H
Covalente coordinado o dativo:
solo uno pone la pareja compartida. Ejemplo: en
N
H
4
+
NH_4^+
N
H
4
+
, el
N
N
N
aporta los dos
e
−
e^-
e
−
que comparte con un
H
+
H^+
H
+
covalente no polar
Si son solo metales →
metálico
sin calcular nada
3.0∣
=
2.1
>
1.7
iónico
C
l
2
Cl_2
C
l
2
: dos no metales iguales.
Δ
χ
=
0
≤
0.4
\Delta \chi = 0 \le 0.4
Δ
χ
=
0
≤
0.4
→
covalente no polar
por reparto igual.
M
g
Mg
M
g
: solo metal, no se calcula
Δ
χ
\Delta \chi
Δ
χ
→
metálico
por mar de
e
−
e^-
e
−
.
Δ
χ
\Delta \chi
Δ
χ
Δ
χ
>
1.7
\Delta \chi > 1.7
Δ
χ
>
1.7
Δ
χ
≤
1.7
\Delta \chi \le 1.7
Δ
χ
≤
1.7
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