Reacciones de combinación: de muchas partes a una sola

1. ¿Qué es exactamente?

• Reacción química: cambio donde unas sustancias se transforman en otras.
• Reactivo: cada sustancia que tienes al inicio, lo que se va a unir.
• Producto: la sustancia que obtienes al final, el resultado.
• Reacción de combinación o síntesis: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
• Forma general: $A + B \rightarrow AB$
• Clave: siempre entran varias sustancias y sale solo una.

2. Idea para recordarla: bloques de LEGO

• Tienes un bloque rojo y un bloque azul.
• Los encajas y ahora tienes una sola pieza más grande.
• No rompiste nada, solo uniste.
• Así es la combinación: unir sin romper en pedazos.

3. Los 3 casos que verás en tu examen

• Elemento: sustancia simple, formada por un solo tipo de átomo.
• Compuesto: sustancia formada por dos o más tipos de átomos unidos.
• 1. Elemento + elemento forma compuesto nuevo: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$
• 2. Elemento + compuesto forma compuesto más grande: $2CO+O_2\to 2C{O}_{}$

4. Cómo resolverla paso a paso

• Paso 1: Identifica los reactivos. Ejemplo magnesio y oxígeno: $Mg + O_2 \rightarrow ?$
• Paso 2: Predice el único producto. Metal + no metal forman un óxido. Un óxido es un compuesto de un elemento más oxígeno. Ejemplo sin balancear: $Mg + O_2 \rightarrow MgO$

En resumen

• Une dos o más reactivos en un solo producto: $A + B \rightarrow AB$.
• También se llama síntesis: construir solo uniendo.
• Puede ser elemento + elemento, elemento + compuesto o compuesto + compuesto.
• Para resolverla: identifica reactivos, predice el único producto, balancea y verifica.