Resumen de estudio: Biomoléculas inorgánicas — agua, sales minerales y CO₂

1. ¿Qué es una biomolécula inorgánica?

• Biomolécula: cualquier molécula que forma parte de los seres vivos.
• Inorgánica: compuesto simple, sin esqueleto de carbono (no tiene cadenas C–H como los azúcares o las proteínas).
• Tres protagonistas: agua ($H_2O$), sales minerales (p. ej. $NaCl$) y dióxido de carbono ($CO_2$).
• Analogía: el agua es la piscina; las sales y el $CO_2$ son el cloro y el control del $pH$ — poco visibles pero imprescindibles.

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2. El agua ($H_2O$): la molécula clave de la vida

Estructura y polaridad

• Cada molécula tiene un oxígeno central y dos hidrógenos (forma de Mickey Mouse).
• El oxígeno atrae más los electrones → lado del O ligeramente negativo; lado de los H ligeramente positivo.
• Molécula polar: posee un polo positivo y otro negativo (como un imán).
• Puente de hidrógeno: atracción débil entre el polo positivo de una molécula de agua y el polo negativo de otra; millones de ellos dan una fuerza colectiva muy grande.

Superpoderes del agua (gracias a su polaridad)

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3. Las sales minerales: chispas con carga

• Ion: átomo con carga eléctrica por ganar o perder electrones.
• Sal mineral: compuesto formado por iones; en agua puede disociarse o mantenerse sólida.

Dos formas de presencia

1. Disueltas como iones → regulan el agua dentro y fuera de la célula.
2. Precipitadas / sólidas → forman estructuras duras.

Iones y sales más importantes

Concepto de $pH$

• Mide la acidez o basicidad: escala de 0 a 14.
• 7 = neutro (agua pura); < 7 = ácido; > 7 = básico.

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4. El dióxido de carbono ($CO_2$)

Papel en el ciclo de la materia

$$6\,CO_2 + 6\,H_2O \;\longleftrightarrow\; C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$$

• Fotosíntesis (de izquierda a derecha): las plantas usan luz para sintetizar azúcar a partir de $CO_2$ y $H_2O$.
• Respiración celular (de derecha a izquierda): las células oxidan el azúcar con $O_2$ y liberan .

Regulación del $pH$ sanguíneo: el sistema tampón

$$CO_2 + H_2O \;\longleftrightarrow\; H_2CO_3 \;\longleftrightarrow\; H^+ + HCO_3^-$$

• Tampón (buffer): mezcla que impide cambios bruscos de $pH$.
• Si hay exceso de $H^+$ (acidez) → el $HCO_3^-$ lo atrapa.

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5. Ejemplo resuelto: ¿Por qué el hielo flota?

1. Agua líquida: las moléculas están juntas y se desplazan libremente → alta densidad.
2. A $0\,°C$: los puentes de hidrógeno ordenan las moléculas en una red con huecos (estructura tipo panal) → se forma el hielo.
3. Comparación de densidades: con huecos, la misma masa ocupa más volumen → menor densidad → el hielo flota.
4. Consecuencia en un lago: la capa de hielo actúa como manta aislante; el agua de abajo se mantiene líquida a unos $4\,°C$ y los peces sobreviven.

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En resumen

• El agua ($H_2O$) es polar y forma puentes de hidrógeno, lo que le permite disolver, transportar sustancias y estabilizar la temperatura.
• Las sales disueltas ($Na^+$, $K^+$, , etc.) regulan el agua celular, los nervios y los músculos.