Mapa mental: Potencial estándar de reducción

Explorar

Mapa mental: Potencial estándar de reducción · Formatom

Potencial estándar de reducción

Contenido del mapa

Potencial estándar de reducción — Mide en voltios las ganas de ganar electrones y predice quién oxida a quién.
- Qué mide — Mide la tendencia a ganar electrones en una semirreacción.
  - Hambre de electrones — Cuanto más positivo el E°, más quiere ganar electrones.
  - Semirreacción — Media ecuación Ox + n e- -> Red que solo muestra la ganancia de electrones.
  - Voltio (V) — Unidad que mide ese potencial o tendencia a reducirse.
- Condiciones estándar — Condiciones fijas para poder comparar todos los E°.
  - Concentración 1 mol/L — Todas las disoluciones deben estar a 1 mol/L.
  - Presión 1 atm — Los gases deben estar a 1 atm de presión.
  - Temperatura 25°C — La medición se hace a 25°C.
- Patrón de hidrógeno — Cero universal con el que se comparan todas las sustancias.
  - Reacción patrón — Su semirreacción es 2 H+ + 2 e- -> H2.
  - Vale 0,00 V — Por acuerdo se le asigna E° = 0,00 V para comparar.
  - Cómo interpretar — El signo indica si tiene más o menos hambre que el hidrógeno.
    - Positivo: más hambre — Si marca positivo, roba electrones al hidrógeno.
    - Negativo: menos hambre — Si marca negativo, cede electrones frente al hidrógeno.
- Tabla ranking — Ordena sustancias de más hambrienta a menos hambrienta.
  - Más positivo se reduce — Actúa como oxidante: roba electrones y se reduce.
    - Ejemplo F2 +2,87 V — Hambre brutal, oxidante muy fuerte.
  - Más negativo se oxida — Actúa como reductor: regala electrones y se oxida.
    - Ejemplo Li -3,04 V — Casi sin hambre, reductor muy fuerte.
  - E° no se multiplica — Como la temperatura, no depende de la cantidad. Si duplicas la ecuación, el E° es igual.
- Predecir reacciones — El E° mayor será cátodo y el menor ánodo para calcular E° celda.
  - Mayor E° es cátodo — El más positivo se reduce en el cátodo, el otro se oxida en el ánodo.
  - Fórmula Ecat - Ean — E° celda = E° cátodo menos E° ánodo, sin cambiar valores al invertir.
    - Ejemplo Cu-Zn +1,10 V — Cu +0,34 V menos Zn -0,76 V da +1,10 V espontáneo.
  - Positivo es espontánea — Si E° celda es mayor que 0, la reacción ocurre sola.

El potencial estándar de reducción (E°) mide las ganas que tiene una sustancia de ganar electrones, es decir, de reducirse. Se expresa en voltios (V) y corresponde a la semirreacción Ox + n e- -> Red medida en condiciones estándar.

Por estándar se entiende medir siempre en las mismas condiciones para poder comparar: concentración 1 mol/L, presión 1 atm y temperatura de 25°C. Solo así los valores son comparables entre sí.

Como no se puede medir un potencial aislado, todo se compara con el electrodo estándar de hidrógeno (2 H+ + 2 e- -> H2), al que se asigna por acuerdo E° = 0,00 V. Si una sustancia marca positivo frente a él, tiene más hambre de electrones; si marca negativo, tiene menos hambre.

Con esos valores se construye la tabla de potenciales, un ranking donde lo más positivo se reduce y actúa como oxidante, y lo más negativo se oxida y actúa como reductor. Para predecir una reacción se usa E° celda = E° cátodo - E° ánodo; si el resultado es positivo, la reacción es espontánea. El E° es intensivo y no cambia aunque se multiplique la ecuación.