Mapa mental: Concepto de base

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Mapa mental: Concepto de base · Formatom

Concepto de base

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Concepto de base — Sustancia que neutraliza ácidos al atrapar H+ o generar OH-.
- Idea esencial — Una base calma al ácido como esponja que atrapa pelotas.
  - Neutraliza ácidos — Actúa como lo contrario del ácido: suaviza en vez de picar.
  - Señales cotidianas — Es resbalosa y amarga; ejemplos: jabón, antiácido y lejía.
  - Analogía quemados — El ácido lanza pelotas H+ y la base las atrapa con su esponja.
- Arrhenius: lo simple — Base es la que libera OH- al disolverse en agua.
  - Libera OH- — Al disolverse suelta el ion hidróxido OH- de carga negativa.
  - Ejemplo NaOH — NaOH → Na+ + OH- en agua; explica lo resbaloso.
  - Límite — Solo sirve en agua y no explica al amoniaco NH3.
- Brønsted-Lowry: la más usada — Base es la que acepta un protón H+.
  - Acepta H+ — Recibe y se queda con el H+ que lanza el ácido.
  - Ejemplo NH3 — NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-; NH3 gana H+ y forma NH4+.
  - Ventaja clave — No necesita tener OH-; incluye a todas las de Arrhenius.
- Lewis: la más general — Base es la que dona un par de electrones para enlazar.
  - Dona electrones — Presta dos manos libres para formar un nuevo enlace.
  - Ejemplo NH3 — El nitrógeno de NH3 ofrece su par libre para atrapar H+.
  - Cómo recordar — Arrhenius mira OH-, Brønsted mira H+, Lewis mira electrones.
- Ejemplo resuelto — Por qué NH3 es base en agua paso a paso.
  - Paso 1: aparece OH- — A la derecha aparece OH- porque el agua perdió un H+.
  - Paso 2: acepta H+ — NH3 pasa a NH4+; ganó un H+, es base Brønsted-Lowry.
  - Paso 3: dona par — Usa su par libre para unirse al H+; es base Lewis.

Una base es la sustancia contraria al ácido: mientras el ácido pica, la base suaviza y calma. La reconoces en la vida diaria porque se siente resbalosa al tacto y sabe amarga, como el jabón de manos, el antiácido para el ardor de estómago y la lejía. La imagen clave es un partido de quemados donde el ácido lanza pelotas y la base lleva una esponja gigante para atraparlas.

La definición más simple es la de Arrhenius: base es la sustancia que al disolverse en agua libera el ion hidróxido OH-. El ejemplo clásico es la sosa cáustica NaOH, que en agua se separa como NaOH → Na+ + OH-. Esto explica lo resbaloso, pero solo funciona en agua y no explica por qué el amoniaco NH3, que no tiene OH-, también actúa como base.

La definición que más se usa es la de Brønsted-Lowry: base es la sustancia que acepta un protón H+. Cuando el amoniaco toca agua ocurre NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-; el NH3 le roba un H+ al agua y se convierte en NH4+, mientras el agua al perder H+ se vuelve OH-. Por eso es mejor: no pide tener OH-, solo atrapar H+. Toda base de Arrhenius también es de Brønsted-Lowry, pero no al revés.

El nivel más general es el de Lewis: base es la sustancia que dona un par de electrones para formar un enlace. El nitrógeno del NH3 tiene un par libre que ofrece para atrapar al H+ y formar NH4+. Para recordar: Arrhenius mira el producto ¿suelta OH-?, Brønsted-Lowry mira el H+ ¿lo acepta?, Lewis mira los electrones ¿los dona?. Para tu examen preuniversitario usa sobre todo Brønsted-Lowry.