El tiempo de vida media (t1/2) es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo [A] baje justo a la mitad de su valor inicial. Pertenece a la cinética química, que estudia qué tan rápido ocurre una reacción. Si empiezas con [A]0, después de un t1/2 tendrás [A]0/2. No es el tiempo en que se acaba todo, sino en que se acaba la mitad de lo que había.

La idea clave es la de mitades sucesivas. Como en la analogía de las palomitas: si tienes 1000 y cada 5 minutos comes la mitad, tendrás 500, luego 250, luego 125. Esos 5 minutos son el t1/2. En química pasa igual. Después de n vidas medias, lo que queda es [A] = [A]0 / 2^n. Por ejemplo, con n = 3 solo queda 1/8 de lo inicial.

El valor de t1/2 cambia según el orden de reacción, que puede ser 0, 1 o 2 y dice cómo depende la velocidad de la concentración. En orden 0, t1/2 = [A]0 / 2k y si empiezas con más dura más. En orden 1, t1/2 = 0.693 / k y es constante, no depende de [A]0. En orden 2, t1/2 = 1 / (k [A]0) y si empiezas con más dura menos. Cada reacción tiene su propia constante de velocidad k.

Para resolver ejercicios, identifica primero el orden, elige la fórmula correcta, reemplaza k y [A]0 y calcula. Por ejemplo, un medicamento de orden 1 con k = 0.023 min-1 tiene t1/2 = 0.693 / 0.023 ≈ 30.1 min. Después de 2 vidas medias (60.2 min), una concentración inicial de 0.80 mol/L baja a 0.20 mol/L.