La idea central del efecto de la presión es muy simple: si comprimes un gas, juntas más moléculas en menos espacio, chocan muchísimo más seguido y la reacción va más rápido. Es como pasar de una fiesta en un patio gigante, donde casi nadie se encuentra, a una fiesta en un cuarto pequeño y lleno, donde todos chocan a cada rato.

El mecanismo funciona en cadena. Al bajar el volumen V sube la presión P, como al empujar el émbolo de una jeringa. Como la concentración es [gas] = n/V, al hacerse V más pequeño la concentración se hace más grande. Hay más partículas por litro, así que sube la frecuencia de choques por segundo y también suben los choques efectivos por segundo, que son los que chocan fuerte y en la posición correcta. Por eso aumenta la velocidad de reacción v.

Este efecto solo vale si hay gases, porque los sólidos y líquidos casi no se pueden comprimir y apretarlos no cambia su concentración ni su velocidad. Además, la velocidad no siempre aumenta al doble: aumenta según la ley de velocidad. Por ejemplo, en H2(g) + I2(g) -> 2HI(g) con v = k[H2][I2], a T constante k no cambia; si reduces el volumen a la mitad duplicas la presión y duplicas cada concentración, entonces v2 = k(2[H2]1)(2[I2]1) = 4v1, la velocidad se cuadruplica.