Mapa mental: Soluciones ácidas

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Mapa mental: Soluciones ácidas · Formatom

Soluciones ácidas

Contenido del mapa

Soluciones ácidas — Agua con más H+ que OH-, por eso su pH es menor que 7.
- ¿Qué es? — Mezcla uniforme en agua con más H+ que OH-.
  - Solución — Mezcla uniforme de algo disuelto en agua, como agua con limón.
  - Ion H+ — La chispa ácida, partícula con carga que define lo ácido.
  - Balanza ganada — Si los limones H+ pesan más que los jabones OH-, es ácida.
- Los dos iones — En el agua siempre hay H+ y OH-, cambia la cantidad.
  - Condición ácida — [H+] > [OH-], hay más chispas ácidas.
  - Punto neutro — A 25 °C lo neutro es [H+] = [OH-] = 10^-7.
  - Regla numérica — Es ácida si [H+] > 10^-7 y [OH-] < 10^-7.
- Reconocer por pH — El pH mide de 0 a 14 qué tan ácida es.
  - Fórmula pH — pH = -log[H+]: a más H+, menor pH.
  - Regla pH < 7 — Toda solución ácida tiene pH menor que 7.
  - Regla pOH > 7 — Como pH + pOH = 14, su pOH es mayor que 7.
  - Señales — Sabor agrio, irrita la piel y pone rojo el tornasol azul.
- Ejemplos y cálculo — Del limón al vinagre y cómo hallar pH y pOH.
  - Limón pH 2 — Muy ácido por el ácido cítrico con mucho H+.
  - Vinagre pH 3 — Ácido por el ácido acético con mucho H+.
  - Gaseosa y lluvia — Gaseosa pH 4 por ácido carbónico, lluvia normal pH 6.
  - Caso 0,01 — [H+] = 0,01 = 10^-2 da pH 2 y pOH 12.
    - Paso pH — pH = -log[0,01] = 2, menor que 7.
    - Paso pOH — pOH = 14 - 2 = 12, confirma que es ácida fuerte.

Una solución ácida es agua con más iones H+ que iones OH-. Por eso su pH es menor que 7. Cuantos más H+ hay, más ácida es y más bajo es su pH.

Una solución es una mezcla uniforme donde algo está disuelto en agua, como agua con limón. Un ion es una partícula con carga eléctrica. El ion H+ es la chispa que define lo ácido y el ion OH- es la partícula contraria. Imagina una balanza: en un lado pones limones H+ y en el otro jabones OH-. Si ganan los limones, la solución es ácida.

En toda solución con agua siempre hay H+ y OH- al mismo tiempo, lo que cambia es la cantidad. Si [H+] > [OH-] es ácida, si son iguales es neutra y si [H+] < [OH-] es básica. A 25 grados Celsius lo neutro ocurre cuando [H+] = [OH-] = 10^-7. Entonces una solución es ácida cuando [H+] > 10^-7 y [OH-] < 10^-7.

El pH es un número de 0 a 14 que mide qué tan ácida es una solución y se calcula con pH = -log[H+]. Cuanto más H+ hay, más pequeño es el pH. Las reglas son: pH < 7 y pOH > 7, porque siempre se cumple que pH + pOH = 14. Además tienen sabor agrio, pueden irritar la piel y cambian el papel tornasol azul a rojo.

Ejemplos cotidianos son el jugo de limón con pH 2 por el ácido cítrico, el vinagre con pH 3 por el ácido acético, la gaseosa con pH 4 por el ácido carbónico y la lluvia normal con pH 6. Un caso modelo es [H+] = 0,01 = 10^-2: su pH = -log[0,01] = 2 y su pOH = 14 - 2 = 12, lo que confirma que es una solución ácida fuerte parecida al jugo de limón.