Las sales haloideas son la familia de la sal de cocina y los compuestos sin oxígeno más fáciles de entender. Son sólidos formados por solo dos elementos: un metal unido a un halógeno, como en NaCl, KBr o CaCl2. La analogía más útil es la de un baile en parejas: el metal quiere entregar electrones y el halógeno quiere recibirlos, y al encontrarse forman una pareja estable.

Cada sal tiene dos partes. El catión es el átomo con carga positiva que regala electrones, normalmente un metal como Na, Ca o Fe, o el grupo NH4+. El anión es siempre un halogenuro, es decir, un halógeno con carga negativa: F-, Cl-, Br- o I-. Los halógenos son la familia del cloro (F, Cl, Br, I) y en estas sales siempre actúan con número de oxidación -1, mientras el metal usa +1, +2 o +3.

Formarlas es equilibrar cargas a cero cruzando los números de oxidación. Hay tres vías principales: la unión directa de metal + halógeno, como 2Na + Cl2 -> 2NaCl; la neutralización de ácido hidrácido + hidróxido que produce sal + agua, como HCl + NaOH -> NaCl + H2O; y la reacción de ácido hidrácido con óxido metálico o metal activo, como 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O. En todos los casos se ajustan los coeficientes para que las cargas positivas y negativas se anulen.

Nombrarlas es muy fácil porque el anión siempre termina en -uro: fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro. Después se añade el nombre del metal con uno de los tres sistemas aceptados. El sistema Stock escribe el número de oxidación en romanos, como cloruro de hierro (III); el tradicional usa -oso para el menor e -ico para el mayor, como cloruro ferroso y cloruro férrico; y el sistemático cuenta los átomos con mono-, di- y tri-, como tricloruro de hierro. El ejemplo modelo Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O muestra todo el proceso: el Fe3+ necesita tres Cl- para dar cero y se nombra cloruro férrico, cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro.