Mapa mental: Ácidos oxácidos: formación y nomenclatura

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Ácidos oxácidos: formación y nomenclatura

Contenido del mapa

Ácidos oxácidos — Compuestos H-X-O que nacen de óxido + agua.
- ¿Qué es? — Unión de hidrógeno, no metal y oxígeno.
  - Fórmula general — Se escribe HaXbOc: H primero, X central y O al final.
  - Óxido ácido — Es el anhídrido de partida: no metal más oxígeno, como SO3 o N2O5.
  - Analogía del jarabe — El óxido es el concentrado, el agua lo diluye y el ácido es la bebida final.
- ¿Cómo se forma? — Óxido ácido más agua produce ácido oxácido.
  - Paso 1: identificar — Reconoce el óxido ácido de partida, por ejemplo SO3.
  - Paso 2: sumar agua — Une todos los átomos: SO3 + H2O forma H2SO4.
  - Paso 3: balancear — Iguala átomos: N2O5 + H2O da 2HNO3 por sus 2 nitrógenos.
  - Ejemplos clave — CO2 da H2CO3, SO2 da H2SO3, Cl2O7 da HClO4 y P2O5 da H3PO4.
- Estado de oxidación — Número que define cuánto oxígeno atrapa el no metal.
  - Regla de cálculo — H vale +1 y O vale -2; la suma total debe dar cero.
  - Ejemplo HNO3 — +1 + x + 3(-2) = 0, entonces el nitrógeno está con +5.
  - Ejemplo HClO4 — +1 + x + 4(-2) = 0, entonces el cloro está con +7.
- Tradicional — La del colegio: usa hipo, per, oso e ico.
  - Halógenos Cl, Br, I — +1 hipo-oso, +3 -oso, +5 -ico y +7 per-ico.
  - Azufre y familia — +4 sulfuroso H2SO3 y +6 sulfúrico H2SO4.
  - Nitrógeno y fósforo — +3 nitroso HNO2 y +5 nítrico HNO3.
  - Carbono y silicio — Solo +4: carbónico H2CO3.
- Stock y sistemática — Formas oficiales con romanos y conteo de oxígenos.
  - Stock con romanos — Añade el estado en romano: HNO2 es nitroso(III) y HNO3 es nítrico(V).
  - Sistemática con oxo — Cuenta oxígenos: H2SO4 es tetraoxosulfúrico(VI).
  - Ejemplo Cl2O7 — Da HClO4: perclórico, perclórico(VII) y tetraoxoclórico(VII).

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal central y oxígeno, con fórmula general HaXbOc. Nacen de la unión de un óxido ácido o anhídrido con agua, como si el óxido fuera un jarabe concentrado que al agregar agua se convierte en la bebida final. Su nombre siempre indica qué no metal contienen y con qué estado de oxidación actúa.

Su formación sigue la regla de oro: óxido ácido más H2O produce ácido oxácido. Para obtener la fórmula correcta se plantea la reacción y se balancea contando átomos a ambos lados. Por ejemplo SO3 + H2O forma directamente H2SO4, mientras N2O5 + H2O necesita un 2 delante para dar 2HNO3 y Cl2O7 + H2O da 2HClO4. Otros casos típicos son CO2 que da H2CO3, SO2 que da H2SO3 y P2O5 que da H3PO4.

La nomenclatura depende del estado de oxidación del no metal, que se calcula recordando que H vale +1 y O vale -2. La nomenclatura tradicional, la más usada en el colegio, usa hipo-oso, -oso, -ico y per-ico: +1, +3, +5 y +7 para cloro, bromo y yodo; +4 y +6 para azufre; +3 y +5 para nitrógeno y fósforo; y +4 para carbono. La nomenclatura Stock añade el número romano, como ácido nítrico(V), y la sistemática cuenta los oxígenos con prefijos trioxo o tetraoxo, como ácido tetraoxosulfúrico(VI).