Mapa mental: Sales: clasificación y nomenclatura

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Sales: clasificación y nomenclatura

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Sales: clasificación y nomenclatura — Unión neutra de catión + anión que se clasifica y se nombra según su tipo.
- ¿Qué es una sal? — Compuesto de ion positivo y negativo equilibrados.
  - Catión positivo — Ion positivo, suele ser metal que perdió electrones, como Na+ o Ca2+.
  - Anión negativo — Ion negativo, como Cl- o grupo SO4 2-.
  - Carga total cero — Las valencias se equilibran; ejemplo Ca2+ con dos Cl- forma CaCl2.
- ¿Cómo se forma? — Nace de la reacción entre ácido y base.
  - Ácido + base — El H+ del ácido y el OH- de la base forman agua y queda la sal.
  - Ejemplo clave — H2SO4 + 2NaOH forma Na2SO4 + 2H2O.
- Por átomos — Dos familias según si tienen oxígeno.
  - Sal haloidea — Metal + halógeno sin oxígeno, como NaCl; viene de hidrácido.
  - Oxisal — Metal + no metal + oxígeno, como Na2SO4; viene de oxácido.
- Por reemplazo — Cinco tipos según H+ u OH- que quedaron.
  - Neutra — Se reemplazaron todos los H+; ejemplo NaCl.
  - Ácida — Aún queda H+ del ácido; ejemplo NaHCO3.
  - Básica — Aún queda OH- de la base; ejemplo Mg(OH)Cl.
  - Doble — Tiene dos cationes o aniones; ejemplo KAl(SO4)2.
  - Hidratada — Lleva agua en el cristal; ejemplo CuSO4·5H2O.
- Nomenclatura — Tres sistemas y reglas para nombrar sales.
  - Tradicional — Usa -oso para valencia menor e -ico para mayor; ejemplo sulfato férrico.
  - Stock — Indica valencia con romanos; ejemplo sulfato de hierro (III).
  - Sistemática — Cuenta átomos con di-, tri-; ejemplo trisulfato de dihierro.
  - Regla -uro — Haloideas terminan en -uro; ejemplo cloruro de sodio.
  - Regla -ito y -ato — Ácido -oso da -ito y -ico da -ato; ejemplo sulfato de sulfúrico.

Las sales son compuestos inorgánicos formados por la unión de un catión positivo con un anión negativo. El catión suele ser un metal que perdió electrones, como Na+ o Ca2+, y el anión puede ser un no metal como Cl- o un grupo de átomos como SO4 2-. Las cargas de ambos iones siempre se equilibran hasta sumar cero, por eso un Ca2+ necesita dos Cl- para formar CaCl2 neutro.

La forma más común de obtener una sal es la reacción entre un ácido, que libera H+ en agua, y una base, que libera OH- en agua. El H+ y el OH- se unen para formar agua y lo que sobra se une como sal. Por ejemplo, H2SO4 + 2NaOH produce Na2SO4 + 2H2O.

Las sales se clasifican por los átomos que contienen en haloideas, sin oxígeno como NaCl, y oxisales, con oxígeno como Na2SO4 o CaCO3. También se clasifican por lo que quedó sin reemplazar en neutras, ácidas con H+ extra como NaHCO3, básicas con OH- extra como Mg(OH)Cl, dobles con dos cationes o aniones como KAl(SO4)2, e hidratadas con agua atrapada como CuSO4·5H2O.

Para nombrarlas se usan tres sistemas: tradicional con sufijos -oso e -ico, Stock con números romanos y sistemática con prefijos mono-, di-, tri-. Las haloideas terminan en -uro y las oxisales cambian -oso a -ito y -ico a -ato según el ácido de origen.