Mapa mental: Formación y nomenclatura de ácidos hidrácidos

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Mapa mental: Formación y nomenclatura de ácidos hidrácidos · Formatom

Formación y nomenclatura de ácidos hidrácidos

Contenido del mapa

Ácidos hidrácidos — Hidrógeno unido a un no metal, disuelto en agua. Misma fórmula, dos estados: gas (g) y ácido (ac).
- ¿Qué es un hidrácido? — Ácido de solo hidrógeno y un no metal, sin oxígeno, disuelto en agua.
  - Ácido: libera H+ — Al disolverse en agua libera iones H+, que producen la acidez.
  - Sin oxígeno — Solo tiene dos elementos: H y un no metal. Si llevara oxígeno sería otro ácido.
  - Polvo vs refresco — El gas seco es el polvo; solo disuelto en agua (ac) es el ácido ya preparado.
- Los 7 no metales — Únicos ingredientes posibles para formar un hidrácido.
  - Hidrógeno +1 — Siempre actúa con carga +1 y se escribe primero en la fórmula.
  - Halógenos: 1 H — F, Cl, Br, I actúan con -1 y necesitan un hidrógeno: forman HX.
  - Calcógenos: 2 H — S, Se, Te actúan con -2 y necesitan dos hidrógenos: forman H2X.
- Paso 1: gas hidruro — Unión de H2 con el no metal, aún sin agua, estado (g).
  - Fórmula HX — Para halógenos: H2 + Cl2 → 2HCl. El gas es HCl(g).
  - Fórmula H2X — Para calcógenos: H2 + S → H2S. El gas es H2S(g).
  - Nombre del gas — No metal con uro + de hidrógeno. Ej. cloruro de hidrógeno y sulfuro de dihidrógeno.
- Paso 2: ácido en agua — El mismo gas disuelto en H2O se vuelve ácido verdadero, estado (ac).
  - Misma fórmula — Solo cambia (g) a (ac): HCl(g) → HCl(ac). La fórmula no cambia.
  - Nombre del ácido — Regla: ácido + raíz + hídrico. Ej. HCl(ac) es ácido clorhídrico.
  - Solo hídrico — No uses oso ni ico; esas terminaciones son para ácidos con oxígeno.
- Ejemplos para memorizar — Modelo completo desde elementos hasta ácido.
  - Caso HCl — Gas HCl(g) cloruro de hidrógeno; en agua HCl(ac) ácido clorhídrico.
  - Caso H2S — Gas H2S(g) sulfuro de dihidrógeno; en agua H2S(ac) ácido sulfhídrico.
  - Los 7 de memoria — HF, HCl, HBr, HI y H2S, H2Se, H2Te, cada uno con nombre de gas y de ácido.

Un ácido hidrácido es hidrógeno unido a un no metal especial, disuelto en agua. Sin agua es solo un hidruro gaseoso. Con agua se convierte en un ácido de verdad que libera iones H+. Es como el polvo para refresco: el polvo seco no es refresco, solo cuando se echa en agua se vuelve refresco. Por eso la misma fórmula tiene dos presentaciones: (g) para el gas y (ac) para el ácido.

Solo 7 no metales pueden formar hidrácidos. Los halógenos F, Cl, Br, I actúan con carga -1 y necesitan 1 hidrógeno. Los calcógenos S, Se, Te actúan con carga -2 y necesitan 2 hidrógenos. El hidrógeno siempre actúa con +1 y se escribe primero en la fórmula.

Primero se forma el hidruro gaseoso al unir H2 con el no metal. Si es halógeno se obtiene HX, por ejemplo H2 + Cl2 → 2HCl. Si es calcógeno se obtiene H2X, por ejemplo H2 + S → H2S. Este gas se nombra como uro de hidrógeno: cloruro de hidrógeno para HCl(g) y sulfuro de dihidrógeno para H2S(g).

Al disolver ese gas en H2O la fórmula no cambia, solo cambia el estado de (g) a (ac): HCl(g) → HCl(ac). Lo que sí cambia es el nombre, que sigue la regla ácido + nombre del no metal + hídrico. Así HCl(ac) es ácido clorhídrico y H2S(ac) es ácido sulfhídrico. Para estos ácidos solo vale hídrico, nunca oso ni ico, que son para ácidos con oxígeno.