Mapa mental: Hidruros: clasificación y nomenclatura

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Hidruros: clasificación y nomenclatura

Contenido del mapa

Hidruros: clasificación y nomenclatura — Compuestos binarios de H con otro elemento. El compañero define el tipo y el nombre.
- ¿Qué es un hidruro? — Compuesto binario formado solo por hidrógeno y otro elemento.
  - Compuesto binario — Unión de dos elementos diferentes en una sola sustancia, uno siempre es H.
  - H con metal: -1 — El hidrógeno gana un electrón y forma H-. El enlace es iónico.
  - H con no metal: +1 — El hidrógeno comparte electrones y actúa como H+. El enlace es covalente.
- Hidruros metálicos — Metal más hidrógeno con enlace iónico y fórmula MHn.
  - Fórmula general MHn — M es el metal y n su valencia. Se cruzan valencias para que la carga total sea cero.
  - Propiedades clave — Enlace iónico y sólidos cristalinos. Formación tipo: 2Na + H2 = 2NaH.
  - Ejemplos típicos — LiH, NaH, MgH2, CaH2 y AlH3.
- Hidruros no metálicos — No metal más hidrógeno con enlace covalente, suelen ser gases.
  - Volátiles — Con no metales de grupos 13 a 17. No dan ácidos fuertes en agua.
    - Ejemplos volátiles — CH4, SiH4, NH3, PH3 y H2O.
    - Nombres especiales — CH4 metano, NH3 amoniaco, H2O agua y PH3 fosfina.
  - Hidrácidos — Con F, Cl, Br, I y S. Disueltos en agua dan ácidos.
    - Como gas — Se nombran como uro de hidrógeno, por ejemplo cloruro de hidrógeno.
    - En agua — Se nombran como ácido hídrico, por ejemplo ácido clorhídrico.
- Nomenclatura — Tres sistemas válidos para nombrar hidruros sin error.
  - Tradicional — Usa hidruro más sufijos -oso y -ico. Ej.: hidruro ferroso FeH2 y férrico FeH3.
  - Stock — Hidruro de más elemento más romanos. Ej.: hidruro de hierro (II) y (III).
  - Sistemática — Usa prefijos mono-, di-, tri-. Ej.: dihidruro y trihidruro de hierro.
  - Clave CaH2 — Ca +2 con H -1 da CaH2: hidruro cálcico, de calcio (II) o dihidruro de calcio.

Los hidruros son compuestos binarios formados solo por hidrógeno y otro elemento. Si identificas al compañero del hidrógeno ya sabes cómo se clasifica y cómo se nombra. Con metales el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 formando el ion H- y con no metales actúa con +1 compartiendo electrones.

Se dividen en dos grandes familias por su enlace. Los hidruros metálicos se forman por metal más hidrógeno, tienen enlace iónico, suelen ser sólidos cristalinos y responden a la fórmula general MHn, como LiH, NaH, MgH2, CaH2 y AlH3. Los hidruros no metálicos se forman por no metal más hidrógeno, tienen enlace covalente y suelen ser gases. Estos últimos se subdividen en volátiles, con no metales de los grupos 13 al 17 como CH4, SiH4, NH3, PH3 y H2O, e hidrácidos, con flúor, cloro, bromo, yodo y azufre como HF, HCl, HBr, HI y H2S.

La nomenclatura usa tres sistemas aceptados. El tradicional usa sufijos -oso e -ico para valencia menor y mayor, el Stock escribe hidruro de más el nombre del elemento más su valencia en romanos, y el sistemático usa prefijos mono-, di-, tri- y tetra-. Los volátiles se nombran con prefijos más hidruro y tienen nombres especiales muy usados como metano, amoniaco, agua y fosfina. Los hidrácidos se distinguen como gas aislado, por ejemplo cloruro de hidrógeno, y disueltos en agua, por ejemplo ácido clorhídrico.

Un ejemplo modelo es el hidruro de calcio. El calcio trabaja con +2 y el hidrógeno en metálicos con -1, al cruzar valencias se obtiene CaH2 neutro. Se nombra hidruro cálcico en tradicional, hidruro de calcio (II) en Stock y dihidruro de calcio en sistemática. La misma lógica explica AlH3, que necesita tres H para compensar el +3 del aluminio.