Mapa mental: Mapa Mental de Fuerzas Intermoleculares

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Mapa Mental de Fuerzas Intermoleculares

Contenido del mapa

Fuerzas intermoleculares — Atracciones débiles entre moléculas que explican si hierven o se evaporan.
- ¿Qué son? — Atracción entre dos moléculas distintas que las pega sin romperlas.
  - Solo las pega — Solo separa moléculas, por eso evaporar necesita poca energía.
  - Más débil que enlace — El enlace une átomos dentro de la molécula y es mucho más fuerte.
- Origen: dipolos — Lo positivo atrae a lo negativo como imanes débiles.
  - Electronegatividad — Es la fuerza con que un átomo jala electrones; si es desigual crea dipolo.
  - Molécula polar — Tiene dipolo permanente con polo positivo y negativo. Ejemplo H2O.
  - Molécula apolar — Reparte electrones parejo y no tiene polos. Ejemplo CH4.
- Los 3 tipos — Van de la más débil a la más fuerte.
  - 1. London o dispersión — Aparece en todas por dipolos temporales que contagian al vecino.
    - Crece con tamaño — A más electrones y tamaño, más fuerte. Por eso Cl2 es gas y I2 es sólido.
  - 2. Dipolo-dipolo — Solo entre polares: el polo positivo atrae al negativo.
    - Ejemplo HCl — Sus moléculas se orientan con lo positivo hacia lo negativo.
  - 3. Puente de hidrógeno — Dipolo-dipolo superfuerte, el más fuerte de los tres.
    - Requiere H unido a N, O o F — Necesita hidrógeno unido directamente a nitrógeno, oxígeno o flúor.
    - Atrae a N, O o F vecino — Ese hidrógeno muy positivo se pega al par libre de otro N, O o F.
- Orden de fuerza — London menor que dipolo-dipolo menor que puente de hidrógeno mucho menor que enlace.
- Aplicación práctica — A más fuerza cuesta más separar las moléculas.
  - Punto de ebullición alto — Mayor fuerza da mayor punto de fusión y ebullición. H2O hierve a 100 °C.
  - Se evapora lento — Mayor fuerza da menor evaporación. El agua moja y disuelve por sus puentes.

Las fuerzas intermoleculares son atracciones débiles que actúan entre moléculas diferentes, sin romperlas. Solo las pegan entre sí, a diferencia del enlace químico que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula y es mucho más fuerte. Por eso evaporar un líquido cuesta poca energía: solo separas moléculas, no las rompes.

Toda la atracción nace de los dipolos. Cuando los átomos jalan electrones con distinta fuerza por su electronegatividad, los electrones se cargan hacia un lado y aparece un polo un poco positivo y otro un poco negativo. Las moléculas polares como el agua tienen dipolo permanente, mientras que las apolares como el metano reparten electrones parejo y no tienen polos.

Existen tres tipos de menor a mayor fuerza: dispersión o London en todas las moléculas, dipolo-dipolo solo en moléculas polares, y puente de hidrógeno como caso superfuerte. El puente solo ocurre si hay hidrógeno unido a nitrógeno, oxígeno o flúor que se acerca a otro nitrógeno, oxígeno o flúor. La regla de oro es que a más fuerza, mayor punto de ebullición y menor evaporación, por eso el orden es CH4 con -161 °C menor que HCl con -85 °C menor que H2O con 100 °C.