Las estructuras de Lewis son dibujos sencillos con puntitos y rayitas que muestran dónde están los electrones que sirven para unirse. Te dicen qué átomos están conectados, qué electrones se comparten y cuáles se quedan solos. Son como el plano de unas piezas de encaje: ves las piezas y ves los ganchitos que las unen.

Para leerlas necesitas unas ideas clave: los electrones de valencia son los de la última capa y los únicos que forman uniones, y el símbolo de Lewis es la letra del elemento rodeada de esos electrones como puntos. El par enlazante son dos electrones compartidos que se dibujan como una rayita, como en H-H, y el par solitario o par libre son dos electrones de un solo átomo que no se comparten y se dibujan como dos puntitos. La meta del dibujo suele ser la regla del octeto, quedar rodeado de 8 electrones, con la excepción de la regla del dueto del hidrógeno que queda estable con 2. Por eso H siempre va por fuera con 1 enlace, O casi siempre busca 2 enlaces más 2 pares libres o 1 doble más 2 pares libres, y C casi siempre forma 4 enlaces.

Para dibujarlas se sigue siempre el mismo orden: contar todos los electrones de valencia, elegir el átomo central y unir con simples, completar los átomos de afuera hasta 8 o 2 si es H, poner lo que sobre en el centro y, si al centro le faltan 8, convertir un par vecino en enlace doble o triple. En el agua, H2O, el total es 6 + 1 + 1 = 8, se une H-O-H usando 4 electrones, cada H ya cumple el dueto y O recibe 2 pares solitarios para completar el octeto. Otro ejemplo es O=C=O para el CO2, donde C necesita 2 dobles para llegar a 8.