Mapa mental: Enlace Covalente No Polar: Compartir a la Mitad

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Mapa mental: Enlace Covalente No Polar: Compartir a la Mitad · Formatom

Enlace Covalente No Polar: Compartir a la Mitad

Contenido del mapa

Enlace Covalente No Polar — Abrazo parejo: dos átomos comparten electrones justo a la mitad, sin polos.
- ¿Qué significa? — Unión por reparto equitativo, sin extremos cargados.
  - Enlace — Unión que mantiene juntos a los átomos, como un pegamento.
  - Covalente — Compartir electrones para lograr estabilidad.
  - No polar — Sin polos: no hay extremo positivo ni negativo.
  - Analogía — Dos amigos igual de fuertes jalan una cuerda y nadie gana.
- ¿Cuándo se forma? — Cuando ambos átomos jalan electrones con la misma fuerza.
  - Electronegatividad — Es la fuerza de un átomo para jalar electrones hacia él.
  - Fórmula ΔEN — ΔEN = |ENA - ENB|. Mide cuánto más jala un átomo.
  - Regla menor a 0.4 — Si ΔEN es 0 o menor que 0.4, el enlace es no polar.
  - Átomos iguales — Los iguales jalan igual. A veces pasa con distintos muy parecidos.
- Nube de electrones — Zona donde pasan más tiempo los electrones compartidos.
  - Simétrica y centrada — Queda justo en medio de los dos núcleos, sin irse a un lado.
  - Sin polos — Los electrones pasan el mismo tiempo cerca de cada átomo.
- Simple, doble o triple — Lo que importa es el reparto justo, no cuántos pares son.
  - Simple: H-H — En H2 se comparte 1 par, o sea 2 electrones.
  - Doble: O=O — En O2 se comparten 2 pares de electrones.
  - Triple: N≡N — En N2 se comparten 3 pares de electrones.
- Ejemplos y comprobación — Casos típicos y pasos para demostrar si es no polar.
  - H2, Cl2, O2 — Átomos iguales con ΔEN = 0. Siempre son no polares.
  - CH4: enlace C-H — C con 2.55 y H con 2.20 dan ΔEN = 0.35. Es no polar.
  - Cómo comprobarlo — Identifica, busca, calcula y concluye con la regla.
    - 1. Identifica átomos — Ej: en Cl2 son Cl y Cl, pista de jalón igual.
    - 2. Busca EN — Usa la tabla de Pauling. Ej: Cl vale 3.16.
    - 3. Calcula ΔEN — Ej: |3.16 - 3.16| = 0, siempre con valor absoluto.
    - 4. Aplica la regla — Si es menor que 0.4, es covalente no polar.

El enlace covalente no polar es la unión entre dos átomos que comparten electrones de forma equitativa, justo a la mitad y sin que uno jale más que el otro. Por eso no se forman extremos con carga positiva o negativa, es decir, no hay polos.

Esto ocurre porque los dos átomos tienen casi la misma fuerza para atraer electrones, llamada electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad, calculada como ΔEN = |ENA - ENB|, es 0 o menor que 0.4, el reparto es justo. Esto pasa siempre entre átomos iguales y a veces entre átomos distintos pero muy parecidos, y la nube de electrones queda simétrica y centrada entre los dos núcleos.

El número de pares compartidos no cambia el carácter no polar: puede ser enlace simple como en H-H, doble como en O=O y triple como en N≡N. Ejemplos típicos son H2, Cl2 y O2 con ΔEN = 0, y cada enlace C-H del CH4 con ΔEN = 0.35. Para comprobarlo se identifican los átomos, se buscan sus electronegatividades, se calcula la diferencia y se aplica la regla.