Mapa mental: Mapa Mental del Enlace Covalente Polar

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Mapa mental: Mapa Mental del Enlace Covalente Polar · Formatom

Mapa Mental del Enlace Covalente Polar

Contenido del mapa

Enlace covalente polar — Comparten electrones de forma desigual y se forma un dipolo.
- ¿Qué es? — Unión donde se comparten electrones, pero el reparto no es justo.
  - Se sigue compartiendo — El par no se transfiere, solo se desplaza hacia un lado.
  - Uno jala más — El átomo más electronegativo atrae los electrones hacia él.
  - Tira y afloja — H contra Cl: Cl es más fuerte y se lleva la cuerda a su lado.
- Conceptos clave — Palabras básicas para entender la polaridad.
  - Electronegatividad — Fuerza con que un átomo atrae los electrones que comparte.
  - Carga parcial — Poquito de carga: δ- donde hay más electrones y δ+ donde hay menos.
  - Dipolo — El mismo enlace tiene dos polos, uno positivo y uno negativo.
- ¿Cómo saber si es polar? — Se mide con la diferencia de electronegatividad.
  - Fórmula ΔEN — ΔEN = valor absoluto de EN_A menos EN_B.
  - No polar < 0.4 — Reparto justo, casi al centro. Ejemplo: H-H.
  - Polar 0.4 a 1.7 — Electrones desplazados al más electronegativo. Ejemplo: H-Cl.
  - Iónico > 1.7 — Ya casi no se comparten, se transfieren.
- Ejemplo: HCl — Caso resuelto paso a paso para clasificar el enlace.
  - Datos de EN — EN_H es 2.20 y EN_Cl es 3.16, el Cl jala más fuerte.
  - Cálculo 0.96 — ΔEN es 0.96, cae en el rango de covalente polar.
  - Dipolo Hδ+ - Clδ- — El par pasa más tiempo cerca del Cl.
- ¿Qué cambia? — Consecuencias de que el enlace sea polar.
  - Atrae lo opuesto — El extremo δ- atrae lo positivo y el δ+ atrae lo negativo.
  - Se mezcla con agua — Lo polar se mezcla bien con el agua, que también es polar.
  - No decide la molécula — Un enlace polar no basta, la forma de la molécula también cuenta.

El enlace covalente polar ocurre cuando dos átomos diferentes comparten un par de electrones de forma desigual. El par se sigue compartiendo, pero pasa más tiempo cerca del átomo que jala más fuerte. Por eso un extremo queda con un poquito de carga negativa y el otro con un poquito de carga positiva.

La clave para entenderlo es la electronegatividad (EN), que es la fuerza con que cada átomo atrae los electrones compartidos. Si los dos átomos jalan igual, el reparto es justo y el enlace es no polar, como en H-H. Si uno jala más, como el Cl frente al H, la nube electrónica se desplaza y aparece un dipolo: Hδ+ - Clδ-.

Para no adivinar, se calcula la diferencia de electronegatividad con ΔEN = |EN_A - EN_B|. Si ΔEN es menor a 0.4 es covalente no polar, si está entre 0.4 y 1.7 es covalente polar, y si es mayor a 1.7 ya es iónico. En el HCl, con EN_H = 2.20 y EN_Cl = 3.16, el ΔEN es 0.96, por lo que es covalente polar.

Que un enlace sea polar cambia su comportamiento: el extremo δ- atrae cargas positivas y el δ+ atrae negativas, por eso se mezcla bien con el agua. Sin embargo, que un enlace sea polar no decide por sí solo si toda la molécula es polar, porque la forma de la molécula también cuenta.