Mapa mental: Afinidad Electrónica: Mapa Mental

Explorar

Mapa mental: Afinidad Electrónica: Mapa Mental · Formatom

Afinidad Electrónica: Mapa Mental

Contenido del mapa

Afinidad Electrónica — Energía liberada al ganar un electrón y formar un anión.
- ¿Qué es? — Mide las ganas de un átomo por capturar un electrón.
  - Idea central — A más ganas de atrapar el electrón, más energía se libera.
  - Regla clave — A mayor AE, mayor tendencia a formar un ion negativo.
  - Analogía del imán — Como un imán fuerte que atrapa un clip con un chasquido de energía.
- Reacción y medida — Cómo se representa y se mide la AE.
  - Ecuación — X(g) + e- → X-(g) + energía liberada.
  - Estado gaseoso — Átomo solo y libre para medir su fuerza real.
  - Unidades — Se mide en kJ/mol, energía por cada mol de átomos.
- Tendencia periódica — La AE crece hacia la derecha y hacia arriba.
  - Izquierda a derecha aumenta — Más protones y menor tamaño atraen más fuerte al electrón.
  - Abajo hacia arriba aumenta — El átomo pequeño acerca el electrón al núcleo y lo atrae más.
  - Zonas máxima y mínima — Máxima arriba a la derecha sin gases nobles; mínima abajo a la izquierda.
- Excepciones clave — Casos que rompen la tendencia general.
  - Cloro supera a flúor — Cl con 349 supera a F con 328 porque F es tan pequeño que repele al nuevo electrón.
  - Nitrógeno casi nula — Su capa a medio llenar es muy estable y no quiere electrones extra.
  - Gases nobles casi nula — Como Ne, ya tienen capa completa y son muy estables.
- Cómo aplicarla — Usa la posición para comparar sin memorizar.
  - Ubicar en la tabla — Localiza el grupo que es la columna y el periodo que es la fila.
  - Comparar posiciones — Aplica que derecha y arriba es mayor, recordando la excepción de F frente a Cl.
  - Ejemplo Na < F < Cl — Na con 53, F con 328 y Cl con 349 confirman el orden final.

La afinidad electrónica (AE) es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso y aislado captura un electrón extra y se convierte en un ion negativo o anión. Se representa con la reacción X(g) + e- → X-(g) + energía y se mide en kJ/mol. Cuanto mayor es la AE, mayor es la tendencia del átomo a ganar electrones; por ejemplo, el cloro con 349 kJ/mol muestra una gran facilidad para atraparlos.

En la tabla periódica la AE aumenta de izquierda a derecha porque hay más protones en el núcleo que atraen con más fuerza y el átomo es más pequeño. También aumenta de abajo hacia arriba porque los átomos pequeños acercan mucho el electrón nuevo al núcleo. Por eso los valores más altos están arriba y a la derecha, sin contar a los gases nobles, y los más bajos están abajo y a la izquierda.

Existen tres excepciones importantes que debes recordar. El flúor tiene menor AE que el cloro porque es tan pequeño que sus propios electrones repelen al nuevo. El nitrógeno y los gases nobles como el neón tienen AE casi nula porque sus capas a medio llenar o completas son muy estables. Para ordenar elementos como Na < F < Cl basta ubicar su grupo y periodo, aplicar la tendencia y recordar la excepción del flúor.