Mapa mental: Mapa Mental de No Metales

Explorar

Mapa mental: Mapa Mental de No Metales · Formatom

Mapa Mental de No Metales

Contenido del mapa

No Metales — Elementos que ganan o comparten electrones y forman el aire, el agua y la vida.
- Qué es un no metal — Elemento sin brillo que no conduce bien calor ni electricidad.
  - Colecciona electrones — Como coleccionista de figuritas: quiere ganar o compartir electrones, no regalarlos.
  - Sin brillo metálico — Es opaco y mal conductor del calor y la electricidad.
  - Forma aire y vida — Son pocos, pero forman el aire, el agua y casi todo tu cuerpo.
- Por qué gana electrones — Tres fuerzas que explican que prefiera ganar electrones.
  - Electronegatividad alta — Jala muy fuerte los electrones hacia él.
  - Ionización alta — Es muy difícil robarle un electrón, cuesta mucha energía.
  - Afinidad alta — Libera mucha energía y siente recompensa al ganar un electrón.
- Dónde están — Están arriba y a la derecha de la tabla periódica.
  - Arriba a la derecha — A la derecha de la línea en zigzag del boro, silicio y arsénico.
  - Los 11 clave — H, C, N, O, P, S, Se, F, Cl, Br, I son los más importantes para tu examen.
  - Gases nobles — He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn casi no reaccionan porque tienen su capa completa.
  - Hidrógeno excepción — Está arriba a la izquierda, pero también es no metal.
- Cómo se ven — Propiedades físicas para reconocerlos a simple vista.
  - Opacos y frágiles — Sin brillo; los sólidos se rompen al golpear, no se laminan ni hacen hilos.
  - Malos conductores — No conducen calor ni electricidad; el plástico con carbono forra cables.
  - En 3 estados — Pueden ser gas, líquido o sólido a 25 °C.
    - Gases: O2 y N2 — Oxígeno y nitrógeno están en el aire que respiras.
    - Líquido: Br2 — El bromo es líquido y se usa en fotos y desinfectantes.
    - Sólidos: C y S — Carbono del lápiz y azufre de fósforos y volcanes.
  - Fusión baja — Se funden y hierven fácil porque entre moléculas hay fuerzas débiles.
- Cómo reaccionan — Propiedades químicas guiadas por la regla del octeto.
  - Buscan 8 electrones — La regla del octeto dice que quieren 8 electrones fuera para ser estables.
  - Ganan electrones — Forman aniones negativos. Ejemplo: O + 2e- = O2-, ion óxido.
  - Comparten electrones — Forman moléculas covalentes compartiendo. Ejemplo: H2 con dos hidrógenos.
  - Crean sales y ácidos — Con metales dan sales y con oxígeno dan óxidos ácidos; C, H, O, N, P, S dan vida.
    - Sales: NaCl — Metal pierde y no metal gana: 2Na + Cl2 = 2NaCl sal común.
    - Ácidos: CO2 — No metal más oxígeno que con agua da ácido, como la lluvia ácida.

Los no metales son elementos sin brillo metálico que no conducen bien el calor ni la electricidad. Imagina que los electrones son figuritas: mientras los metales regalan sus repetidas, los no metales son coleccionistas que quieren ganar figuritas o al menos compartirlas para completar el álbum. Aunque son pocos, forman el aire, el agua y casi todo tu cuerpo.

Su comportamiento se explica por tres ideas clave: electronegatividad alta, que es qué tan fuerte jalan electrones; energía de ionización alta, que es qué tan difícil es robarles un electrón; y afinidad electrónica alta, que es cuánta recompensa sienten al ganar un electrón. Por eso tienden a ganar electrones y formar aniones, átomos con carga negativa como Cl-, buscando cumplir la regla del octeto de tener 8 electrones en su última capa.

En la tabla periódica están arriba y a la derecha, a la derecha de la línea en zigzag del boro, silicio y arsénico, con la excepción del hidrógeno que está arriba a la izquierda pero también es no metal. Los más importantes para tu examen son H, C, N, O, P, S, Se, F, Cl, Br y I, más los gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn que casi no reaccionan por tener su capa completa.

Físicamente son opacos, frágiles y malos conductores, con puntos de fusión bajos y presentes en los tres estados a 25 °C: gases como O2 y N2, líquido como Br2 y sólidos como C y S. Químicamente ganan electrones como O + 2e- = O2-, comparten electrones en moléculas covalentes como H2, H2O y CO2, forman sales con metales como 2Na + Cl2 = 2NaCl y óxidos ácidos como CO2 que causa lluvia ácida. Los elementos C, H, O, N, P y S son esenciales porque forman proteínas y ADN.