Mapa mental: Mapa Mental de los Metales

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Mapa Mental de los Metales

Contenido del mapa

Metales — Elementos que sueltan electrones fácilmente y los comparten en un mar libre.
- Qué son — La idea base para entender todo lo demás.
  - Pierden electrones — Pierden electrones con facilidad y se convierten en cationes positivos.
  - Enlace metálico — Átomos positivos rodeados por un mar de electrones libres que se mueve entre todos.
  - Son la mayoría — Más de 75 de cada 100 elementos de la tabla periódica son metales.
- Dónde están — Ocupan la izquierda y el centro de la tabla periódica.
  - Alcalinos: grupo 1 — Columna 1, muy reactivos. Ejemplo: sodio, Na, en la sal de cocina.
  - Alcalinotérreos: grupo 2 — Columna 2. Ejemplo: calcio, Ca, en huesos y dientes.
  - Transición: centro — Bloque central, duros y resistentes. Ejemplo: hierro, Fe, en clavos.
  - Excepción: mercurio — Todos son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio, Hg, que es líquido.
- Propiedades físicas — Lo que ves y tocas, explicado por el mar de electrones.
  - Brillo metálico — La luz rebota en los electrones libres, por eso brilla la olla.
  - Buenos conductores — Los electrones libres llevan carga y calor muy rápido, por eso los cables son de cobre, Cu.
  - Maleables y dúctiles — Se hacen láminas al golpearlos y se estiran en hilos sin romperse, como el papel aluminio.
  - Fuertes y poco fusibles — La unión entre átomos y electrones es muy fuerte, por eso cuesta fundirlos.
- Propiedades químicas — Su química es perder electrones.
  - Forman cationes — M → M(n+) + n e-: el metal pierde electrones y queda con carga positiva.
  - Ionización baja — Cuesta poco arrancarles electrones y atraen poco los electrones ajenos.
  - Forman óxidos básicos — Reaccionan con oxígeno y forman óxidos básicos, como 2Mg + O2 → 2MgO.
- Cómo identificarlos — Aplica la teoría con el número atómico Z.
  - Mira su Z y posición — Z indica la posición: Z=11 sodio y Z=13 aluminio son metales, Z=17 cloro no lo es.
  - Cuenta electrones que pierde — Na pierde 1 y forma Na+, Al pierde 3 y forma Al3+ para quedarse con 8 fuera.
  - Comprueba brillo y conducción — Na y Al serán brillantes y conductores; Cl será opaco y mal conductor.

Los metales son los elementos que pierden electrones fácilmente. Gracias a eso brillan, conducen la electricidad y el calor, y se pueden golpear o estirar sin romperse. Son la gran mayoría de la tabla periódica: más de 75 de cada 100 elementos.

Su comportamiento se explica con el enlace metálico. Imagina el patio del colegio: los alumnos son los átomos y las pelotas son los electrones. En un metal todos sueltan sus pelotas para compartirlas y estas se mueven libres entre todos. Ese mar de electrones libres es su unión típica.

En la tabla periódica ocupan la izquierda y el centro, mientras los no metales están a la derecha. Allí destacan tres familias: los alcalinos del grupo 1 como el sodio, los alcalinotérreos del grupo 2 como el calcio, y los metales de transición del bloque central como el hierro. Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio que es líquido.

En lo físico son brillantes, excelentes conductores, maleables para hacer láminas, dúctiles para hacer hilos, y fuertes con punto de fusión alto. En lo químico todo se resume en M → M(n+) + n e-: forman cationes porque tienen energía de ionización y electronegatividad bajas, y con el oxígeno forman óxidos básicos como el MgO.