Mapa mental: Número de masa: conteo del núcleo

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Mapa mental: Número de masa: conteo del núcleo · Formatom

Número de masa: conteo del núcleo

Contenido del mapa

Número de masa (A) — Total de protones más neutrones del núcleo. Solo cuenta lo pesado.
- Definición esencial — Es un conteo de nucleones, no una masa en gramos.
  - Conteo entero — Siempre es entero, como 12 o 23. Nunca lleva decimales.
  - Solo núcleo — Solo depende de protones y neutrones apretados en el centro.
- Quién aporta a A — Solo las partículas del núcleo suman 1 cada una.
  - Protón suma 1 — Vive en el núcleo, con carga positiva y peso de 1 unidad.
  - Neutrón suma 1 — Vive en el núcleo, sin carga y con peso de 1 unidad.
  - Electrón suma 0 — Vive fuera del núcleo y casi no pesa, no se cuenta.
- Fórmula clave — Relaciona masa, protones y neutrones para hallar el dato que falte.
  - A = Z + N — El total es protones más neutrones.
  - N = A - Z — Para hallar neutrones, resta los protones al total.
  - Z = A - N — Para hallar protones, resta los neutrones al total.
- Cómo se escribe — Se coloca arriba a la izquierda del símbolo del elemento.
  - A arriba, Z abajo — En la forma con A arriba y Z abajo junto a X, el de arriba es el total.
  - Ejemplo Na-23 — En el sodio 23 con 11 abajo, A es 23 y Z es 11, con 12 neutrones.
- Isótopos — Mismo elemento con distinto número de masa por cambiar neutrones.
  - Igual Z, distinto A — Mantienen los mismos protones, solo cambia la cantidad de neutrones.
  - Ejemplo carbono — Carbono 12 y carbono 14 son carbono con 6 protones, pero con 6 y 8 neutrones.
- No lo confundas — Distingue el conteo de un átomo de otros conceptos de masa.
  - A no es Z — Z solo cuenta protones y define el elemento; A suma protones y neutrones.
  - A no es promedio — La masa atómica promedio es el promedio de isótopos y lleva decimales, como 12,01 u.

El número de masa, simbolizado con la letra A, es el número total de partículas pesadas que hay en el núcleo del átomo. Solo suma protones más neutrones, que son los nucleones. Los electrones no se cuentan porque están fuera del núcleo y pesan poquísimo.

Su relación fundamental es A = Z + N, donde Z es el número de protones y N es el número de neutrones. De esta fórmula se despeja lo que falte: para hallar neutrones se usa N = A - Z, y para hallar protones se usa Z = A - N. A siempre es un número entero, como 12 o 23, nunca lleva decimales.

En notación química se escribe arriba a la izquierda del símbolo del elemento, en la forma con A arriba y Z abajo junto a X. Por ejemplo, en el sodio 23 con 11 abajo, A es 23 y Z es 11, lo que da 11 protones, 12 neutrones y, si es neutro, 11 electrones.

Esto explica los isótopos: son átomos del mismo elemento, con igual Z, pero distinto A porque cambia el número de neutrones. No debe confundirse A con Z, que solo cuenta protones, ni con la masa atómica promedio, que es el promedio de todos los isótopos y sí lleva decimales.