Mapa mental: Ácidos: clasificación y nomenclatura

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Ácidos: clasificación y nomenclatura

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Ácidos: clasificación y nomenclatura — Compuestos con H inicial que liberan H+ en agua. Son hidrácidos u oxácidos.
- ¿Qué es un ácido? — Sustancia que suelta iones H+ en agua. Tiene sabor agrio.
  - Ión H+ — Hidrógeno sin electrón que el ácido libera en el agua.
  - H al inicio — Todos inician con H, como HCl, H2SO4 y H3PO4.
- Clasificación — Tres formas de agruparlos: composición, H+ y fuerza.
  - Por composición — La más importante: ¿tienen oxígeno o no?
    - Hidrácidos — Sin oxígeno. Forma HnX. Ej: HCl, H2S, HF.
    - Oxácidos — Con oxígeno. Forma HaXOb. Ej: H2SO4, HNO3.
  - Por H ionizables — Según cuántos H+ pueden soltar en agua.
    - Monopróticos — Sueltan 1 H+. Ej: HCl, HNO3, HF.
    - Dipróticos — Sueltan 2 H+. Ej: H2SO4, H2CO3, H2S.
    - Tripróticos — Sueltan 3 H+. Ej: H3PO4, H3BO3.
  - Por fuerza — Según si suelta todo su H+ o solo una parte.
    - Fuertes — Ionizan al 100%. Ej: HCl, HBr, HNO3, H2SO4, HClO4.
    - Débiles — Ionizan poco. Ej: HF, H2CO3, H3PO4, HClO.
- Hidrácidos: nombre — Regla corta para ácidos sin oxígeno en agua.
  - Regla -hídrico — Ácido + raíz + hídrico. H va primero: HnX.
  - Ejemplos — HCl clorhídrico, HBr bromhídrico, H2S sulfhídrico.
  - Gas vs disolución — Gas HCl es cloruro de hidrógeno; en agua es ácido clorhídrico.
- Oxácidos: nombre — El nombre depende del estado de oxidación del átomo central.
  - Cl, Br, I — +1 hipo-oso, +3 -oso, +5 -ico, +7 per-ico. Ej: HClO3 clórico.
  - S, Se, Te — +2 hipo-oso, +4 -oso, +6 -ico. Ej: H2SO3 sulfuroso, H2SO4 sulfúrico.
  - N, P y otros — N,P: +3 -oso y +5 -ico. C,Si,B: solo -ico como carbónico.
  - Sistemática IUPAC — Ácido + n° O + oxo + central + romano. Ej: H2SO4 tetraoxosulfúrico(VI).
  - Orto, meta y piro — Orto normal H3PO4, meta con menos agua HPO3, piro doble H4P2O7.

Los ácidos inorgánicos son compuestos que llevan hidrógeno al inicio de su fórmula y liberan iones hidrógeno H+ cuando se disuelven en agua. El H+ es un hidrógeno que perdió su electrón. Tienen sabor agrio y su fuerza depende de qué tan fácil y cuántos H+ sueltan, como un repartidor que entrega pelotas en el agua.

Se clasifican de tres formas. Por composición, la más importante, se dividen en hidrácidos sin oxígeno, de forma HnX, como HCl y H2S, y oxácidos con oxígeno, de forma HaXOb con un átomo central, como H2SO4 y HNO3. Por hidrógenos ionizables se dividen en monopróticos que sueltan 1 H+, dipróticos que sueltan 2 y tripróticos que sueltan 3. Por fuerza se dividen en fuertes que se ionizan al 100%, como HCl, HNO3 y H2SO4, y débiles que solo se ionizan en parte, como HF, H2CO3 y H3PO4.

La nomenclatura tradicional de hidrácidos en disolución acuosa es muy corta: ácido + raíz del no metal + hídrico, con el H primero. Así HCl es ácido clorhídrico y H2S es ácido sulfhídrico. Fuera del agua, como gas, cambian a cloruro de hidrógeno.

Los oxácidos se nombran según el estado de oxidación del átomo central, que aumenta con más oxígenos. Para Cl, Br e I se usa hipo-oso (+1), -oso (+3), -ico (+5) y per-ico (+7); para S, Se y Te, hipo-oso (+2), -oso (+4) e -ico (+6); para N y P, -oso (+3) e -ico (+5); y C, Si y B solo tienen forma -ico. Así HClO3 es ácido clórico y H2SO4 es ácido sulfúrico. Existen formas orto normal, meta con menos agua y piro doble, como ortofosfórico, metafosfórico y pirofosfórico. La IUPAC usa el número de oxígenos: ácido trioxoclórico(V) para HClO3 y tetraoxosulfúrico(VI) para H2SO4.