Mapa mental: Ley de Dalton: cada gas suma su empuje

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Ley de Dalton: cada gas suma su empuje

Contenido del mapa

Ley de Dalton — La presión total es la suma de los empujes de cada gas.
- Mezcla de gases — Varios gases juntos en el mismo recipiente.
  - Mismo volumen y temperatura — Todos comparten el mismo V y la misma T.
  - No reaccionan — Los gases no reaccionan químicamente entre sí.
  - Ejemplo: el aire — Nitrógeno, oxígeno y otros gases mezclados.
- Presión y presión parcial — Del empuje total al aporte de cada gas.
  - Presión — Empuje del gas contra las paredes, se mide en atm.
  - Presión parcial — Empuje que haría un gas si estuviera solo en el recipiente.
  - Símbolos — Parciales: P1, P2. Total de todos juntos: P_total.
- Ley: suma de empujes — La presión total es la suma de presiones parciales.
  - Fórmula — P_total = P1 + P2 + P3 + ... + Pn.
  - Analogía de la puerta — Como 3 amigos empujan una puerta, cada gas suma su fuerza.
- Condiciones necesarias — Solo vale si se cumplen tres requisitos.
  - Misma T — Todos los gases están a igual temperatura.
  - Mismo V — Todos ocupan todo el volumen del recipiente.
  - Sin reacción — Los gases no deben reaccionar entre sí.
- Fracción molar y cálculo — Cuánto aporta cada gas a la presión total.
  - Fracción molar — Qué parte del total es de ese gas: X1 = n1 / n_total.
  - Relación con presión — Si es la mitad de partículas, aporta la mitad: P1 = X1 x P_total.
  - Ejemplo: 3 atm + 1 atm — P_total = 4 atm. Fracciones: 0.75 y 0.25.
    - Verificación — 0.75 + 0.25 = 1. Más presión parcial significa más fracción.

La Ley de Dalton explica la presión en mezclas de gases como el aire. La idea central es muy simple: cada gas empuja las paredes del recipiente por su cuenta y la presión total es la suma de todos esos empujes individuales.

Una mezcla de gases son varios gases distintos en el mismo recipiente, que comparten el mismo volumen y la misma temperatura y no reaccionan entre sí. La presión es ese empuje contra las paredes y se mide en atmósferas (atm). La presión parcial es lo que empujaría un solo gas si estuviera solo ocupando todo el recipiente, y se representa como P1, P2, P3. Es como imaginar a 3 amigos empujando una puerta pesada: cada uno hace su fuerza y el total es la suma.

La ley se escribe como P_total = P1 + P2 + P3 + ... + Pn, donde P_total es el empuje real medido con todos los gases juntos. Solo es válida si todos los gases están a la misma temperatura T, ocupan el mismo volumen V y no reaccionan entre sí. Para saber cuánto aporta cada gas se usa la fracción molar, X1 = n1 / n_total, que indica qué parte del total de partículas es de ese gas, y la relación P1 = X1 x P_total.

Por ejemplo, si un tanque tiene nitrógeno con P = 3 atm y oxígeno con P = 1 atm, la presión total es P_total = 3 + 1 = 4 atm. Las fracciones molares son X = 3/4 = 0.75 para el nitrógeno y X = 1/4 = 0.25 para el oxígeno. La suma de fracciones siempre debe dar 1, lo que verifica el cálculo y confirma que el gas con más presión parcial aporta más partículas.