La molaridad te dice qué tan concentrada está una solución. Solo cuenta cuántos moles de soluto hay en cada litro de solución. Si es alta, la solución está cargada; si es baja, está suave y diluida.

Para no perderte necesitas distinguir cuatro palabras simples: la solución es la mezcla final y uniforme, como el agua con sal ya disuelta; el soluto es lo que se disuelve y está en menor cantidad, como la sal; el solvente es lo que disuelve y está en mayor cantidad, como el agua; y el mol es una forma de contar partículas químicas, donde un mol siempre tiene 6.022 x 10^23 partículas. Una analogía útil es la limonada: si pones 2 cucharadas de azúcar en 1 L sabe suave, si pones 10 sabe muy dulce; la molaridad es como contar las cucharadas químicas, o sea los moles, por cada litro.

La idea en forma matemática es M = n soluto / V solución, donde M es la molaridad en mol/L o molar, n soluto es la cantidad de soluto en mol y V solución es el volumen total de la solución en L. Por eso 1 M significa que hay 1 mol de soluto en cada 1 L de solución, 0.5 M significa 0.5 mol por litro y 2 M significa 2 mol por litro. Es clave que V es agua más soluto ya mezclados, no solo el agua.

Como casi siempre te dan gramos y mililitros, debes convertir: de gramos a moles con n = m / masa molar, donde m está en g y la masa molar es cuánto pesa 1 mol en g/mol; y de mililitros a litros con V en L = V en mL / 1000. Por ejemplo, 20 g de NaOH con masa molar 40 g/mol son 0.5 mol, y 500 mL son 0.5 L, así que M = 0.5 mol / 0.5 L = 1 M. El error típico es usar el volumen del agua sola: debes usar el volumen final, y si agregas más agua la M baja aunque los moles no cambien.