Mapa mental: Concentración y dilución de soluciones

Explorar

Mapa mental: Concentración y dilución de soluciones · Formatom

Concentración y dilución de soluciones

Contenido del mapa

Concentración y dilución — Medir qué tan fuerte está la solución y cómo suavizarla con agua.
- Partes de la solución — La base con la analogía de la limonada.
  - Soluto: lo disuelto — Es el azúcar. La parte pequeña que desaparece en el líquido.
  - Solvente: lo que disuelve — Es el agua. La parte grande y líquida que disuelve.
  - Solución: mezcla final — Es la limonada preparada, mezcla uniforme y total.
- Qué es concentración — Compara cantidad de soluto frente al total. Más soluto, más fuerte.
  - % m/m: sólido en total — 10% m/m son 10 g de soluto en 100 g de solución.
  - % m/v: uso de laboratorio — 5% m/v son 5 g de soluto en 100 mL de solución.
  - % v/v: líquido en líquido — 12% v/v son 12 mL de soluto en 100 mL de solución.
  - Molaridad: contar moléculas — 1 M es 1 mol de soluto en 1 L de solución. Ideal para reaccionar.
- Fórmulas para calcular — Cada forma tiene su cálculo directo con soluto sobre total.
  - Fórmula % m/m y % m/v — % m/m = (m soluto / m solución) x 100. % m/v = (g soluto / mL solución) x 100.
  - Fórmula % v/v y Molaridad — % v/v = (V soluto / V solución) x 100. M = moles soluto / litros solución.
  - Ejemplo: sal al 5% — 10 g en 200 g totales dan 10 / 200 x 100 = 5% m/m.
- Dilución: suavizar — Agregas solo solvente. El soluto no cambia, crece el volumen.
  - Principio clave — Moles iniciales = moles finales. Mismo soluto, más agua.
  - Fórmula estrella — C1 V1 = C2 V2 con las dos C iguales y los dos V iguales.
    - Ejemplo: de 12 M a 3 M — Para 500 mL a 3 M tomas 125 mL de 12 M y completas a 500 mL.
    - Imagen mental — Vaso pequeño oscuro con partículas juntas pasa a vaso grande claro con partículas separadas.
  - Cómo se prepara — Toma V1 fuerte y completa con agua hasta V2 total, no agregues V2 de agua.

La idea central es muy simple: una solución puede estar fuerte o suave. Calcular su concentración es medir qué tan fuerte está, comparando cuánto soluto hay frente a la cantidad total de solución. Diluir es hacerla más suave agregando más solvente, sin quitar lo que ya estaba disuelto.

Pensemos en la limonada casera: el soluto es el azúcar que se disuelve y desaparece, el solvente es el agua que disuelve, y la solución es la limonada final y uniforme. Si hay mucha azúcar en poca agua, la concentración es alta y el sabor es fuerte. Si agregas más agua, suavizas el sabor pero la cantidad de azúcar no cambia, solo aumenta el volumen total.

La concentración se expresa de lo fácil a lo exacto. El porcentaje significa partes de soluto en cien partes de solución: % m/m para sólido en líquido como sal en agua, % m/v muy usado en laboratorio, y % v/v para líquido en líquido como alcohol en agua. La molaridad es más exacta porque cuenta partículas: son los moles de soluto en cada litro de solución y se usa cuando necesitas contar moléculas para reaccionar.

Al diluir solo agregas solvente, por eso los moles de soluto no cambian y se cumple que moles iniciales igual a moles finales. De ahí sale la fórmula estrella C1 V1 = C2 V2, donde C1 es la concentración fuerte, V1 el volumen pequeño que tomas, C2 la concentración suave que quieres y V2 el volumen grande final. En la práctica siempre completas con agua hasta llegar a V2, no sumas V2 de agua.