Mapa mental: Propiedades de los compuestos orgánicos

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Propiedades de los compuestos orgánicos

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Propiedades de los compuestos orgánicos — Arden fácil, se disuelven poco en agua y hierven bajo por enlace covalente y fuerzas débiles.
- Base molecular — Todo parte de cómo se unen los átomos dentro y entre moléculas.
  - Enlace covalente — C, H, O y N comparten electrones dentro de la molécula.
  - Fuerzas débiles — Atracción débil entre moléculas distintas, no dentro de ellas.
  - Efecto velcro — Como bloques con velcro: se separan, evaporan y huelen fácil.
- Fusión y ebullición bajas — Necesitan poco calor para fundirse o hervir por uniones débiles.
  - Poco calor para separar — La mayoría hierve bajo 200 °C, mientras la sal supera 1400 °C.
  - Regla del tamaño — Molécula más grande, más contacto y punto más alto.
  - Puente de hidrógeno — H unido a O o N atrae fuerte a otro O o N y eleva mucho el punto.
    - Ejemplo CH4 y CH3OH — CH4 sin puente hierve a -161 °C; CH3OH con puente hierve a 65 °C.
- Solubilidad selectiva — Cumplen que lo semejante disuelve a lo semejante según polaridad.
  - Regla de polaridad — Lo polar disuelve a lo polar y lo apolar a lo apolar.
  - Poco solubles en agua — La mayoría es apolar, no se mezcla con agua y forma capas como el aceite.
  - Excepciones con OH — Con grupos OH o NH forman puentes y sí se disuelven.
    - Alcohol miscible — CH3CH2OH se mezcla con agua gracias a su grupo OH.
    - Azúcar soluble — C6H12O6 tiene muchos OH y se disuelve aunque sea orgánico.
- Electricidad y estado físico — No dejan pasar corriente y su estado depende del tamaño.
  - No conducen — Sin iones libres no conducen, como un cable cortado.
  - Flotan en agua — Muchos líquidos orgánicos son menos densos que el agua y flotan.
  - Estado según tamaño — Pequeños como CH4 son gases, medianos líquidos y grandes sólidos blandos como cera.
- Comportamiento químico — Arden muy bien pero reaccionan lento y necesitan ayuda.
  - Combustibles — Con oxígeno dan CO2 y H2O con mucho calor, como CH4 y gasolina.
  - Reacción lenta — Romper enlaces covalentes cuesta energía y dan varios productos.
    - Catalizador ayuda — Necesitan calor, luz o catalizador que acelera sin gastarse.

La mayoría de los compuestos orgánicos arden fácilmente, casi no se disuelven en agua y se derriten o hierven a temperaturas bajas. Esto pasa porque sus átomos están unidos por enlace covalente, donde comparten electrones entre carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y porque entre una molécula y otra solo hay fuerzas intermoleculares débiles. Son como bloques pegados con velcro frente a los compuestos inorgánicos como la sal, que están soldados: se separan con poco calor, se evaporan rápido y huelen mucho.

En sus propiedades físicas destacan los puntos de fusión y ebullición bajos, casi siempre bajo 300 °C, porque el velcro molecular se rompe con poco calor. Mientras más grande la molécula, más puntos de contacto y más alto hierve, y si hay puente de hidrógeno entre un H unido a O o N y otro O o N cercano, hierve mucho más alto: CH4 hierve a -161 °C y CH3OH a 65 °C. Siguen la regla de lo semejante disuelve a lo semejante: al ser apolares o poco polares no se mezclan con agua muy polar y forman capas como el aceite, pero sí se disuelven en gasolina, aceite o éter. Solo los que tienen OH o NH, como el alcohol CH3CH2OH y el azúcar C6H12O6 con muchos OH, sí se disuelven en agua. Además no conducen la electricidad por falta de iones libres, muchos flotan por ser menos densos que el agua, y según el tamaño son gases como CH4, líquidos medianos o sólidos blandos como la cera.

En sus propiedades químicas, casi todos son combustibles y al quemarse con oxígeno dan dióxido de carbono y agua con mucho calor, por ejemplo CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, como ocurre con gas natural, gasolina y madera. En cambio sus reacciones son lentas porque romper enlaces covalentes cuesta energía, dan varios productos y suelen necesitar calor, luz o un catalizador que acelera sin gastarse, a diferencia de las reacciones inorgánicas típicas que son rápidas.

Para ordenar puntos de ebullición primero se mira si hay OH o NH para puente de hidrógeno y luego el tamaño. Así CH4 sin puente es el más bajo, le sigue CH3OH con un carbono y finalmente CH3CH2CH2OH con tres carbonos hierve a 97 °C frente a 65 °C. El truco es: si hay puente gana, si empatan gana el más grande.