Mapa mental: Mapa Mental de las Bases Inorgánicas

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Mapa Mental de las Bases Inorgánicas

Contenido del mapa

Bases — Compuestos M(OH)n que en agua liberan OH-, de tacto jabonoso.
- ¿Qué es una base? — Compuesto que disuelto en agua se disocia y suelta OH-.
  - Libera OH- — NaOH en agua da Na+ más OH-; si aparece OH-, es base.
  - Ion OH- — Grupo OH con carga -1, formado por oxígeno unido a hidrógeno.
  - Pista del jabón — Resbaloso y amargo como el jabón; piensa en base si ves OH-.
- Fórmula general — Toda base inorgánica tiene la forma M(OH)n.
  - Metal M — Símbolo de metal como Na, Ca o Fe que forma ion positivo.
  - Número n — Indica cuántos OH- hay: 1, 2 o 3, igual al estado de oxidación.
  - Ejemplos — NaOH con +1, Ca(OH)2 con +2 y Al(OH)3 con +3.
- Propiedades — Características que permiten reconocer una base.
  - Amarga y jabonosa — Tacto jabonoso y sabor amargo, solo como dato teórico.
  - Cambia indicadores — Con base, el tornasol se vuelve azul y la fenolftaleína rosada.
  - pH mayor que 7 — Tiene pH mayor que 7 y conduce electricidad por sus iones en agua.
  - Neutraliza ácidos — Base más ácido forman sal más agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
- Clasificación — Tres criterios para ordenar las bases.
  - Por nº de OH- — Monobase con 1 OH-, dibase con 2 y tribase con 3.
  - Por solubilidad — Álcali muy soluble como NaOH; no álcali casi insoluble como Fe(OH)3.
  - Por fuerza — Fuerte suelta todo su OH- como NaOH; débil suelta poco como Mg(OH)2.
- Nomenclatura — Se nombran como hidróxido del metal.
  - Stock — Hidróxido de más metal más romano: hidróxido de hierro (III).
  - Tradicional — Usa -oso para estado menor e -ico para mayor: ferroso y férrico.
  - Sistemática — Usa prefijos di- y tri-: dihidróxido de calcio y trihidróxido de hierro.

Las bases son compuestos químicos de tacto jabonoso que, al disolverse en agua, se disocian y liberan iones hidróxido OH-. La disociación es la separación del compuesto en sus iones dentro del agua, como ocurre en NaOH → Na+ + OH-. Si al disolverse aparece OH-, se trata de una base. Para recordarlo fácilmente piensa en lavarte las manos con jabón líquido: se siente resbaloso, hace espuma y sabe amargo.

Toda base inorgánica responde a la fórmula general M(OH)n, donde M es el símbolo de un metal como Na, Ca o Fe, OH es el grupo hidróxido y n es 1, 2 o 3. El número n coincide con el estado de oxidación del metal, que indica cuántos electrones perdió. Así, NaOH tiene 1 OH- porque el sodio actúa con +1, Ca(OH)2 tiene 2 OH- porque el calcio actúa con +2 y Al(OH)3 tiene 3 OH- porque el aluminio actúa con +3.

Las propiedades delatan a las bases: tienen sabor amargo y tacto jabonoso, cambian el color de los indicadores, conducen la electricidad en agua y tienen pH mayor que 7. Con base, el papel tornasol se vuelve azul y la fenolftaleína se vuelve rosada. Además neutralizan a los ácidos, es decir, base más ácido forman sal más agua, como en HCl + NaOH → NaCl + H2O. Ejemplos cercanos son la soda cáustica NaOH de los jabones, la leche de magnesia Mg(OH)2 contra la acidez y la cal apagada Ca(OH)2 de construcción.

No todas las bases son iguales y se clasifican por tres criterios. Por número de OH- son monobase, dibase o tribase, como NaOH, Ca(OH)2 y Al(OH)3. Por solubilidad son álcalis muy solubles como NaOH y no álcalis casi insolubles como Fe(OH)3. Por fuerza son fuertes si sueltan todo su OH- como NaOH y débiles si sueltan poco como Mg(OH)2.

Para formularlas se combina el ion metálico con tantos OH- como se necesite para que la carga total sea cero, usando paréntesis si el grupo se repite, como en Fe(OH)3. Para nombrarlas la regla de oro es: hidróxido de más el nombre del metal, con número romano si tiene varios estados de oxidación. En Stock es hidróxido de hierro (II) y (III), en tradicional hidróxido ferroso y férrico, y en sistemática dihidróxido y trihidróxido de hierro.