Mapa mental: Mapa Mental de los Óxidos

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Mapa Mental de los Óxidos

Contenido del mapa

Óxidos — Unión ordenada de oxígeno con un metal o un no metal.
- ¿Qué es un óxido? — Compuesto binario ExOy donde el oxígeno actúa con -2.
  - Compuesto binario — Tiene solo dos tipos de átomos: E y O. Fórmula general ExOy.
  - Oxígeno siempre -2 — En óxidos comunes el oxígeno aporta -2 y E aporta carga positiva.
  - Ejemplo: MgO — 2Mg + O2 → 2MgO. Magnesio más oxígeno forman óxido de magnesio.
- Óxido básico — Metal más oxígeno. Son sólidos blancos o de colores.
  - Características — Son sólidos. Incluyen la cal y muchos pigmentos minerales.
  - Ejemplos clave — Na2O, CaO, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3. Fe2O3 es el óxido de las rejas.
- Óxido ácido — No metal más oxígeno. Muchos son gases.
  - Idea de anhídrido — Sin agua es óxido, con agua forma ácido. Dos miradas del mismo compuesto.
  - Ejemplos clave — CO, CO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7. CO2 es el gas de las bebidas con gas.
- Cómo formular — Cruza las valencias para que la suma de cargas dé cero.
  - Anota oxidaciones — Ejemplo Al3+ y O2-. Es el punto de partida sin el cual no puedes combinar.
  - Cruza los números — El 3 pasa al O y el 2 al Al. Es el atajo para lograr neutralidad.
  - Comprueba el cero — Al2O3: 2x(+3) + 3x(-2) = 0. El compuesto queda neutro.
- Cómo nombrar — Tres sistemas correctos para pasar de nombre a fórmula y al revés.
  - Sistemática — Usa mono, di, tri. Ejemplo: dióxido de carbono para CO2.
  - Stock — Usa romanos para la oxidación de E. Ejemplo: óxido de hierro(III).
  - Tradicional — Usa oso para menor e ico para mayor. Ejemplo: ferroso y férrico.

Los óxidos son una de las familias más simples de la química inorgánica. Son compuestos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento, que puede ser un metal o un no metal. Se representan con la fórmula general ExOy, donde el oxígeno actúa casi siempre con número de oxidación -2.

Se dividen en dos grandes grupos. Los óxidos básicos o metálicos resultan de metal más oxígeno, son sólidos como CaO, MgO o Fe2O3, el marrón de las rejas oxidadas. Los óxidos ácidos o anhídridos resultan de no metal más oxígeno, muchos son gases como CO2, SO2 o SO3; se llaman anhídridos porque sin agua son óxidos y con agua forman ácidos.

Para formularlos se anotan los números de oxidación y se cruzan sin el signo para que la suma total de cargas dé cero. Por ejemplo, Al3+ con O2- forma Al2O3, porque 2x(+3) + 3x(-2) = 0. La reacción más simple es 2Mg + O2 → 2MgO.

Para nombrarlos existen tres sistemas correctos. La sistemática usa prefijos mono, di y tri, la Stock usa números romanos para la oxidación del otro elemento, y la tradicional usa oso para la valencia menor e ico para la mayor.