Mapa mental: Mapa Mental de la Teoría de Brønsted-Lowry

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Mapa Mental de la Teoría de Brønsted-Lowry

Contenido del mapa

Teoría de Brønsted-Lowry — Toda reacción ácido-base es el pase de un protón H+ del ácido que lo dona a la base que lo recibe.
- Ácido: dona H+ — Sustancia que puede soltar y entregar un protón H+ a otra.
  - Donar es soltar — Entrega su H+ y queda transformada en otra especie.
  - Ejemplo: HCl — HCl dona su H+ y queda como Cl-, su base conjugada.
- Base: acepta H+ — Sustancia que puede atrapar y quedarse con un protón H+.
  - Aceptar es atrapar — Recibe el H+ que suelta el ácido y queda transformada.
  - Ejemplo: NH3 — NH3 acepta un H+ y queda como NH4+, su ácido conjugado.
- Reacción: pase de H+ — Siempre hay un donador y un receptor; sin los dos no hay reacción.
  - Ecuación general — HA + B ⇌ A- + HB+. HA pierde H+ y B lo gana.
  - Reacción reversible — La doble flecha indica que el pase del H+ puede ir y volver.
- Pares conjugados — Pareja de ácido y base que se diferencian solo por un H+.
  - Base conjugada — Lo que queda del ácido después de donar. Ejemplo: HCl / Cl-.
  - Ácido conjugado — Lo que queda de la base después de aceptar. Ejemplo: NH3 / NH4+.
  - Regla para reconocerlos — Si uno tiene un H+ más que el otro, ese es el ácido del par.
- Anfóteras: doble rol — Pueden donar o aceptar H+ según con quién reaccionen.
  - Ejemplo: agua H2O — El mejor ejemplo de anfótero; aparece en dos pares distintos.
  - Como ácido — Con una base, H2O dona un H+ y forma OH-.
  - Como base — Con un ácido, H2O acepta un H+ y forma H3O+.

La teoría de Brønsted-Lowry explica los ácidos y las bases por el intercambio de protones. Un ácido es la sustancia que dona un protón H+ y una base es la que lo acepta. Lo único importante es quién suelta el H+ y quién lo atrapa, sin importar si están en agua o no.

Toda reacción ácido-base es un pase de H+ desde el ácido hasta la base. Se representa como HA + B ⇌ A- + HB+, donde HA pierde su H+ y B lo gana. La doble flecha indica que el pase puede ir y volver. Es como el juego de la papa caliente: uno suelta el H+ y otro lo atrapa, sin los dos no hay reacción.

Cada vez que hay una donación se forman pares conjugados ácido-base. El ácido que donó queda como su base conjugada y la base que aceptó queda como su ácido conjugado. Los dos miembros de un par se diferencian solo por un H+: HCl / Cl-, H3O+ / H2O, NH4+ / NH3 y H2O / OH-.

Algunas sustancias son anfóteras y pueden donar o aceptar según con quién reaccionen. El mejor ejemplo es el agua H2O: con una base dona un H+ y actúa como ácido formando OH-, y con un ácido acepta un H+ y actúa como base formando H3O+. Por eso en NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, el H2O es el ácido y el NH3 es la base.