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Mapa Mental: Teoría de Arrhenius

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Teoría de Arrhenius — Define ácidos y bases por el ion que liberan al disolverse en agua.
- Origen y regla — Propuesta en 1884, solo mira qué ion aparece en agua.
  - Disolución acuosa — Significa disuelto en agua y se escribe con (ac).
  - Disociación — Es separarse en iones dentro del agua, como romper la piñata.
  - Electrolitos — Al liberar iones, la disolución conduce la electricidad.
- Ácido de Arrhenius — Compuesto que en agua aumenta la concentración de H+.
  - Ejemplo HCl — HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac), libera H+.
  - Ejemplo HNO3 — HNO3(ac) → H+(ac) + NO3-(ac), otro ácido típico.
  - Pista para reconocerlo — Tiene H liberable al inicio de la fórmula.
- Base de Arrhenius — Compuesto que en agua aumenta la concentración de OH-.
  - Ejemplo NaOH — NaOH(ac) → Na+(ac) + OH-(ac), libera OH-.
  - Ejemplo Ca(OH)2 — Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-, libera dos OH-.
  - Pista para reconocerla — Tiene OH en su fórmula que se libera en agua.
- Neutralización — La unión de H+ y OH- forma agua.
  - Reacción esencial — H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l).
  - Ejemplo completo — HCl + NaOH → NaCl + H2O, forma sal más agua.
  - Ni ácido ni base — NaCl → Na+ + Cl-, no da H+ ni OH- extra.
- Límite de la teoría — Solo funciona en agua y exige OH- en la base.
  - Solo en agua — Sin agua no puede decidir si es ácido o base.
  - Caso NH3 — Actúa como base sin tener OH-, Arrhenius no lo explica.

La teoría de Arrhenius, propuesta por Svante Arrhenius en 1884, define ácidos y bases solo por lo que liberan al disolverse en agua. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que libera H+ en agua y una base de Arrhenius es una sustancia que libera OH- en agua. Es como una piscina donde cada piñata suelta pelotitas: rojas H+ para ácidos y azules OH- para bases.

Los ácidos típicos tienen H liberable al inicio de la fórmula. Por ejemplo, HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac) y HNO3(ac) → H+(ac) + NO3-(ac). En ambos casos aumenta la concentración de H+ en la disolución acuosa, que se indica con (ac). Por eso se clasifican como ácidos de Arrhenius.

Las bases típicas tienen OH en su fórmula que se libera por disociación. Por ejemplo, NaOH(ac) → Na+(ac) + OH-(ac) y Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-. En ambos casos aumenta la concentración de OH-. Cuando un H+ y un OH- se juntan ocurre la neutralización: H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l). La reacción completa ácido más base forma sal más agua, como HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Todo el proceso es una disociación en iones, por lo que ácidos y bases de Arrhenius son electrolitos que permiten conducir la electricidad. Una sustancia como NaCl, que solo da Na+ y Cl- sin H+ ni OH- extra, no es ni ácido ni base de Arrhenius. El gran límite es que la teoría solo vale en agua y exige que la base tenga OH-, por eso no explica bases sin OH como el NH3.