Mapa mental: Clasificación de los Enlaces Químicos

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Mapa mental: Clasificación de los Enlaces Químicos · Formatom

Clasificación de los Enlaces Químicos

Contenido del mapa

Clasificación de Enlaces Químicos — Los átomos se unen de 3 formas según qué hacen con sus electrones de valencia.
- Base para clasificar — El enlace químico mantiene unidos a los átomos con sus electrones externos.
  - Electrones de valencia — Son los electrones del último nivel, los que participan en la unión.
  - 3 actitudes — Regalar, compartir o poner en fondo común dan los 3 tipos de enlace.
- Iónico: transferir — Uno pierde y otro gana electrones. Une metal + no metal.
  - Catión y anión — El metal pierde e- y queda positivo. El no metal gana e- y queda negativo.
  - Ejemplo NaCl — El Na da 1 e- al Cl y los iones opuestos se atraen muy fuerte.
  - Propiedades — Redes duras y fusión alta. Conducen solo fundidos o disueltos.
- Covalente: compartir — Comparten electrones entre no metal + no metal.
  - Meta del octeto — Comparten para completar 8 electrones externos.
  - No polar — Comparten por igual entre átomos iguales. Ejemplos: H2, O2, Cl2.
  - Polar — Uno tira más fuerte por electronegatividad. Ejemplo: O tira más que H en H2O.
  - Coordinado o dativo — Solo uno aporta la pareja compartida. Ejemplo: N aporta 2 e- en NH4+.
- Metálico: fondo común — Los electrones circulan libres entre todos. Une metal + metal.
  - Mar de electrones — Los metales sueltan sus e- en una nube común con iones positivos flotando.
  - Ejemplos — Solo entre metales, sin calcular nada. Ejemplos: Fe, Cu, Mg.
  - Propiedades — Conducen electricidad, se doblan sin romperse y brillan.
- Regla Δχ para predecir — Calcula la diferencia de electronegatividad para saber qué enlace es.
  - Fórmula — Δχ = |χA - χB| con las electronegatividades de cada átomo.
  - Rangos — Valores que confirman el tipo de enlace.
    - Δχ > 1.7: Iónico — Gran diferencia, hay transferencia. Ejemplo: NaCl con Δχ = 2.1.
    - 0.4 a 1.7: Polar — Diferencia media, comparten desigual.
    - Δχ ≤ 0.4: No polar — Casi iguales, comparten por igual. Ejemplo: Cl2 con Δχ = 0.

Los átomos no viven solos, se unen para estar más estables mediante el enlace químico, que es la unión que los mantiene juntos. Se forma con los electrones de valencia, los del último nivel y más externos. Según qué hacen con ellos, surgen tres comportamientos: regalarlos, compartirlos o ponerlos en un fondo común.

El enlace iónico transfiere electrones de un metal a un no metal, como en el NaCl. El metal pierde electrones y queda como catión positivo, el no metal los gana y queda como anión negativo, y ambos se atraen con fuerza. Forman redes duras de punto de fusión alto que solo conducen la electricidad fundidos o disueltos.

El enlace covalente comparte electrones entre no metales para lograr el octeto, tener 8 electrones externos. Puede ser no polar si comparten por igual entre átomos iguales como H2 y O2, polar si uno tira más fuerte por su electronegatividad como el O en H2O, o coordinado si solo uno aporta la pareja como el N en NH4+.

El enlace metálico crea un mar de electrones libres solo entre metales como Fe, Cu o Mg, donde los iones positivos flotan en la nube común. Esto explica que conduzcan la electricidad, se doblen sin romperse y brillen. Para predecir el tipo se usa la diferencia de electronegatividad Δχ = |χA - χB|: si es mayor a 1.7 es iónico, si está entre 0.4 y 1.7 es covalente polar, y si es menor o igual a 0.4 es covalente no polar.